Question

如图是甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）t₂℃时，甲的溶解度　_________　乙的溶解度（填“＞”、“＜”或“=”）．

（2）t₂℃时，向50克水中加入50g乙物质，充分溶解后所得溶液的质量是　_________　

（3）t₁℃甲、乙、丙的饱和溶液升温到t₂℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为　_________　（填“＞”、“＜”或“=”）．

（4）若固体乙中含有少量的甲，可用　_________　方法提纯乙（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）．

　

Answer 1

解析：（1）t₂℃时，甲的溶解度 大于乙的溶解度；

（2）t₂℃时乙的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的乙，所以向50克水中加入50g乙物质，充分溶解后最多溶解25g，所得溶液的质量是 75g；

（3）甲、乙的溶解度随温度升高而增大，乙的溶解度随温度升高而减小，所以t₁℃甲、乙、丙的饱和溶液升温到t₂℃，甲、乙的溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质的质量分数与升温前相等，丙析出晶体，溶质的质量分数减小，据饱和溶液质量分数的计算式×100%可知：溶解度大则溶质的质量分数大，而t₁℃甲、乙溶解度相等且大于t₂℃丙的溶解度，故所得溶液中溶质质量分数的大小关系为甲=乙＞丙；

（4）由图可知：甲的溶解度受温度影响比乙大，所以若固体乙中含有少量的甲，可用蒸发结晶的方法提纯乙；

故答案为：（1）＞；（2）75g；（3）甲=乙＞丙；（4）蒸发结晶