Question

20．有13.5g干燥纯净的KClO₃的MnO₂的混合物，其中MnO₂的质量分数为20%，把混合物放在试管中加热，当测得MnO₂的质量分数占剩余固体的27%时，求已分解的KClO₃质量？

Answer 1

分析 氯酸钾在二氧化锰的催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算和判断．

解答 解：设分解的氯酸钾质量为x，
根据题意有：
剩余固体质量为：（13.5g×20%）÷27%=10g，
反应生成氧气质量为：13.5g-10g=3.5g，
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，
245                          96
x                             3.5g
$\frac{245}{x}$=$\frac{96}{3.5g}$，
x=8.9g，
答：分解的氯酸钾质量是8.9g．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．