题目内容

13．下列净化水的操作，净化效果最好的是（　　）
A．沉淀B．过滤C．吸附D．蒸馏

分析 根据常用的水的净化方法作用和原理分析解答：沉降、过滤可以除去不溶性杂质，吸附可以除去不溶性杂质、一些可溶性杂质和异味，而蒸馏可以除去水中的可溶性和不溶性杂质．

解答 解：沉降、过滤可以除去不溶性杂质；吸附可以除去不溶性杂质、一些可溶性杂质和异味；而蒸馏可以除去水中的可溶性和不溶性杂质，得到最纯净的水，所以净化效果最好的是蒸馏；
故选D．

点评 本题主要考查了学生对常用的水的净化方法的理解和应用，难度不大．

练习册系列答案
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16．下列是四种粒子的结构示意图：用序号填空：

（1）电子层排布相同的是B、C；
（2）属于同种元素的是A、B；
（3）表示阳离子的是C；
（4）属于非金属元素原子的是AD．
4．自来水厂常用氯气杀菌消毒，用明矾、氯化铁等净化水．以硫铁矿（主要成分是FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3•6H2O）的流程如图：

（1）已知“焙烧”阶段就是硫铁矿的燃烧，生成物是Fe2O3和SO2，写出该反应的化学方程式4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．
（2）流程中用30%盐酸“酸溶”焙烧后的残渣，写出相关化学方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，在“酸溶”时是否可以用硫酸代替盐酸？不可以（填“可以”或“不可以”），原因是反应后不能生成FeCl3．若在实验室配制760g溶质质量分数为30%的盐酸，需要38%（密度为1.19g/mL）的盐酸600g，该配制过程的主要步骤有：计算、量取、混匀、装瓶并贴上标签．
（3）实际上“焙烧”阶段很难做到将硫铁矿完全反应，因“酸溶”后的混合物中有FeCl2，将其在“氧化”阶段与氯气（Cl2）反应生成FeCl3，写出相关化学方程式2FeCl2+Cl2=3FeCl3．
1．现有含氯化钠杂质的纯碱样品12.0克，向其中加入57.9克稀盐酸，恰好完全反应，共产生气体4.4克．
求：（1）纯碱样品中碳酸钠的质量．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．
8．用如图的装置来测定空气中氧气含量，根据实验回答下列问题：
（1）测定原理：利用固体药品红磷与空气中的氧气反应生成五氧化二磷，使集气瓶内的气压小于（填“大于”或“小于”或“等于”）外界大气压，因此烧杯内的水被压入集气瓶中，气体减少的体积等于（填“大于”或“小于”或“等于”）进入集气瓶中水的体积．
（2）实验现象：红磷燃烧，发出黄光，产生大量白烟，放热，冷却后打开止水夹，烧杯中的水沿导管进入集气瓶，约占瓶内气体体积的$\frac{1}{5}$；
（3）实验结论：氧气约占空气体积的$\frac{1}{5}$；
（4）问题与反思：
①集气瓶底部放入少量的水，其目的是吸热降温减压，防止胶塞弹开；吸收白烟，防止污染空气；（任答一点）
②实验后发现测定的氧气体积偏小，写出一条可能原因红磷量不足或没有冷却到室温就打开止水夹或装置漏气等．
18．2015年度诺贝尔生理学或医学奖的获得者屠呦呦，从中药中分理处青蒿素（化学式　C15H22O5）并将其应用与疟疾治疗．下列有关青蒿素的说法不正确的是（　　）
A．青蒿素是一种有机物B．青蒿素中氢、氧的质量比为11：40
C．青蒿素中含有42个原子D．青蒿素中碳元素的质量分数最大
5．请用化学用语回答下列问题．
海洋是一个聚宝盆，蕴藏着丰富的化学资源，以海水为原料可生成许多化工产品，如氯化钠、氢氧化钠、氯气等；海底还蕴藏着大量的可燃冰．
（1）海水中含量最多的物质是H2O；
（2）氯化钠中的阳离子是Na+；
（3）氢氧化钠中氧元素的化合价为Na$\stackrel{-2}{O}$H；
（4）写出甲烷燃烧的化学方程式：CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
2．“远离雾霾，让APEC蓝永驻”．下列各项与形成雾霾无关的事（　　）
A．汽车尾气B．太阳能发电
C．元宵节燃放烟花爆竹D．露天焚烧秸秆
3．化学与生产、生活密切相关．
（1）汽油和柴油主要是由石油炼制的产品．
（2）俗话说：“五谷杂粮壮身体，青菜萝卜保平安”，其中“萝卜青菜”富含的营养素是维生素．
（3）我国女科学家屠呦呦发现青蒿素（C15H21O5），而获得2015年诺贝尔奖．青蒿素由C、H、O三种元素组成，不同元素间的最本质区别是质子数不同；青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为90：11：40．
（4）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）、空气等为主要原料炼铁，请写出高炉炼铁的反应原理Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．

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