Question

3．（1）我们知道有多种途径可以获得氧气．如：
A．电解水      B．分离液态空气
C．加热高锰酸钾       D．分解过氧化氢
E．加热氯酸钾和二氧化锰混合物．
相信你在E处还可以写出另一种制取氧气的方法；
（2）若用图1装置加热高锰酸钾制取氧气：

写出标号仪器的名称  ①试管  ②集气瓶；
该反应的符号表达式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．实验结束，停止加热时要先把导管移出水面，其理由是防止水倒流入试管将试管炸裂，此时发现水槽中的水变成了浅紫红色，你认为产生该现象最可能的原因是试管口没有放一团棉花；
（3）若分解过氧化氢制取氧气，供选用的装置如图2：要得到平稳的氧气流，应选用的发生装置是甲（选填“甲”或“乙”）；若用丙装置干燥生成的氧气，丙中盛放能吸水的浓硫酸，气体应从a （选填“a”或“b”）端导入．
（4）氨气（NH₃）是一种密度比空气小，极易溶于水的气体，实验室可用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制得氨气．能否用高锰酸钾制取氧气的发生装置制备氨气，理由是能用，反应物是固体，条件是加热．

Answer 1

分析 （1）根据实验室制取氧气的反应原理回答并分析反应类型；
（2）根据图示即可得出有关仪器的名称；根据高锰酸钾加热分解产生锰酸钾、二氧化锰和氧气写出反应的表达式；根据实验注意事项分析；
（3）根据气体发生装置的选择与反应物的状态和条件有关，收集装置与气体在水中的溶解性和密度有关，据此解答；
（4）据反应物状态选择发生装置，据气体密度和溶解性选择收集装置．

解答 解：（1）根据实验室制取氧气的反应原理，可知另一种制取氧气的方法为：加热氯酸钾和二氧化锰混合物，故答案为：加热氯酸钾和二氧化锰混合物；
（2）根据实验室制取氧气的反应原理，装置，收集可知：①是试管；②是集气瓶；加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
根据操作步骤：①检查装置的气密性；②装药，在试管口放一小团棉花，防止高锰酸钾粉末受热飞溅进入导管，堵塞导管，把试管固定在铁架台上；③灯加热；④收集；⑤将导管移出水面，防止因熄灭酒精灯而引起试管内温度降低，导致试管内压强骤然减小，水槽中的水沿导管进入试管，使试管炸裂；⑥熄灭酒精灯；
故答案为：试管；集气瓶；2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；防止水倒流入试管；试管口没有放一团棉花；
（3）根据实验室制取氧气的反应原理，分解过氧化氢制取氧气，注射器可以控制注入的过氧化氢的量，能得到平稳的氧气流，应选用的发生装置是甲；从a端通入丙中盛放能吸水的浓硫酸能得到干燥氧气；故答案为：甲；a；
（4）实验室可用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制得氨气，制取氨气应选择的发生装置是固固加热型．
答案：
（1）加热氯酸钾和二氧化锰混合物；
（2）①试管；②集气瓶；2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；防止水倒流入试管将试管炸裂；试管口没有放一团棉花；
（3）甲；a；
（4）能用，反应物是固体，条件是加热．

点评 本题考查学生根据实验室制取氧气的反应原理，装置，收集的方法和操作注意事项进行分析解题的能力．