题目内容
5．如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线，以下说法正确的是（ ）
| A． | 该反应是稀HCl滴入NaOH溶液中 | |
| B． | bg是指加入氢氧化钠固体质量 | |
| C． | B点溶液的溶质为NaOH和NaCl | |
| D． | 检验B点溶液的溶质先滴加足量的MgCl2，静置后再滴入少量AgNO3 |
分析 根据图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可确定操作的过程；结合稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，进行分析判断．
解答 解：A、由图象可知，pH值是开始时小于7逐渐的增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故选项说法错误．
B、由图象可知，bg是指加入氢氧化钠溶液的质量，故选项说法错误．
C、当加入溶液的质量为bg时，溶液的pH大于7，溶液显碱性，说明氢氧化钠溶液过量，B点溶液的溶质为NaOH和NaCl，故选项说法正确．
D、B点溶液显碱性，为氢氧化钠和氯化钠的混合溶液，检验B点溶液的溶质先滴加少量的MgCl2，MgCl2与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，静置后再滴加少量AgNO3，由于MgCl2与氢氧化钠溶液有氯化钠生成，即使有白色沉淀生成，无法说明氯化钠是否是稀盐酸与氢氧化钠反应生成的，故选项说法错误．
故选：C．
点评 本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键．
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15．
向一定量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌．随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化．如图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是（ ）
向一定量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌．随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化．如图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是（ ）| A． | a：Cl- b：K+ c：CO32- d：HCO3- | B． | a：K+b：CO32- c：Cl-d：HCO3- | ||
| C． | a：K+ b：CO32- c：HCO3- d：Cl- | D． | a：K+b：HCO3- c：Cl- d：CO32- |
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生活中很多变化都会伴有明显的现象．
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