题目内容

向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶内滴入几滴无色酚酞试液，溶液变成________色，pH________7；逐渐向锥形瓶内滴入盐酸并振荡，至溶液刚刚褪成无色时，pH________7；继续滴盐酸，pH________7．

答案：红,>,=,<
练习册系列答案
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（2009?岳阳）在一次化学实验活动中，某学习小组做了如下实验：①向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中加入一定量的稀盐酸；②取少量该混合溶液于一支试管中，再向该试管中滴加碳酸钠溶液，无气泡产生．请你参与他们的讨论和实验探究，回答下列问题：
[讨论]I．氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式是
NaOH+HCl═NaCl+H2O
NaOH+HCl═NaCl+H2O
．
Ⅱ．实验①所得溶液中氢氧化钠与盐酸是否恰好完全中和？
甲同学：已恰好完全中和．
乙同学：盐酸已过量．
丙同学：氢氧化钠还有剩余．
上述三位同学的结论肯定错误的是
乙
乙
（填“甲“或“乙”或“丙“），理由是
如果盐酸已过量，则滴入Na2CO3溶液时有气泡产生
如果盐酸已过量，则滴入Na2CO3溶液时有气泡产生

【实验探究】不用测定溶液pH和滴加酚酞试液的方法，请你另行设计一个实验方案，验证实验①所得溶液中氢氧化钠与盐酸是否恰好完全中和．
    实验步骤     可能的实验现象     实验结论
    恰好完全中和
请仔细阅读，根据所学知识解决下面的问题：
（1）如图是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图，请仔细观察、分析此图，写出氢氧化钠与盐酸反应的实质是
氢离子和氢氧根离子结合成水分子
氢离子和氢氧根离子结合成水分子
．
（2）小天同学在做此实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀盐酸后，发现忘了滴加指示剂．为确定稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，设计如下实验：
①从烧杯中取出少量反应后的溶液于试管中，向其中滴加酚酞试液，振荡观察到酚酞试液不变色，可以得出的结论是
滴加的稀盐酸将氢氧化钠全部中和或酸过量
滴加的稀盐酸将氢氧化钠全部中和或酸过量
．
②欲选用两类不同的试剂进一步探究，他可以选择的试剂：a
硫酸铜溶液
硫酸铜溶液
；b
紫色石蕊
紫色石蕊
．如果氢氧化钠溶液与稀盐酸没有恰好完全反应，加入试剂a观察到的现象应是
有蓝色沉淀
有蓝色沉淀
．
为了探究氢氧化钠溶液与盐酸反应的实质，小林设计了以下两种方案．
方案1、向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加几滴酚酞试液，溶液变红；再向其中逐滴加入稀盐酸，红色变浅，最终退去．证明盐酸与氢氧化钠反应了．
方案2、先向盛有盐酸的试管中滴加氢氧化钠溶液，再向其中滴加硝酸银溶液，如果有白色沉淀产生，则说明生成了氯化钠，证明盐酸与氢氧化钠反应了．
（1）请判断上述两种方案的可行性，并说明原因．
方案1是氢氧化钠溶液的试管中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，再向其中逐滴加入稀盐酸，红色最终退去，说明氢氧化钠不存在了，反应掉了，所以方案1可行；方案2因为盐酸也会与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，故方案2不行
方案1是氢氧化钠溶液的试管中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，再向其中逐滴加入稀盐酸，红色最终退去，说明氢氧化钠不存在了，反应掉了，所以方案1可行；方案2因为盐酸也会与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，故方案2不行
．
（2）请你设计另一种方案，证明氢氧化钠溶液与盐酸的确反应了．
用2支试管分别盛少量盐酸，向其中一支试管中加入足量铁粉，有气泡产生；向另一支试管滴加足量的氢氧化钠溶液，再加铁粉，没有气泡产生．说明盐酸与氢氧化钠反应了．
用2支试管分别盛少量盐酸，向其中一支试管中加入足量铁粉，有气泡产生；向另一支试管滴加足量的氢氧化钠溶液，再加铁粉，没有气泡产生．说明盐酸与氢氧化钠反应了．
．
精英家教网小刚同学在进行酸碱中和反应的实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入稀硫酸，滴加一会儿后，发现没有预先向氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，因而无法确定硫酸与氢氧化钠是否恰好完全反应．于是他取少量反应后的溶液于一支试管中，滴入几滴无色酚酞溶液，振荡后发现无色酚酞溶液不变色．这样该同学得出了“两种物质恰好完全中和”的结论．
（1）写出该中和反应的化学方程式
 
．
（2）小明认为小刚的结论不准确，你认为另一种可能是
 
，理由是
 
．
（3）请你另外设计实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，并填写下表
实验 实验方法 实验现象 实验结论

甲
 
 
恰好完全中和

乙
 
 
另一种可能
（4）中和反应在日常生活与工农业生产中有广泛的应用．请举出你所知道的中和反应的一例应用
 
．
下列实验中，无明显现象的是（　　）

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