题目内容

16．现有不纯的氧化铜样品，为对其成分进行分析．取10g此样品，向其中分五次加入相同浓度的稀硫酸，使之充分反应．每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：（已知杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应；化学方程式：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O）
第一次第二次第三次第四次第五次
加入稀硫酸的质量/g2020202020
充分反应后剩余固体质量/g8643m
试回答下列问题：
（1）上述表格中m的值为3，10g样品中CuO的质量分数为70%．
（2）计算第三次加稀硫酸充分反应后共制得CuSO4的质量．

分析 （1）根据实验数据分析出加入的稀硫酸与参加反应的氧化铜的质量比关系，进而可确定m的值；固体前后减少的质量为氧化铜的质量，然后计算氧化铜的质量分数；
（2）根据氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，然后结合题中的数据进行计算．

解答 解：（1）根据实验数据分析可知，第一次加入20克稀硫酸，有（10-8）gCuO被消耗掉，因此每20克稀硫酸与2克氧化铜恰好完全反应，第四次加入20克稀硫酸后只减小了1克氧化铜，说明氧化铜已反应完，第五次再加入稀硫酸，剩余固体的质量也不会减少，所以m的值为3，氧化铜的质量分数为：$\frac{10g-3g}{10g}$×100%=70%；
（2）设生成CuSO4的质量为x
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
80         160
10g-4g      x 
$\frac{80g}{10g-4g}$=$\frac{160}{x}$
x=12g 
答：生成CuSO4的质量为12g．
故答案为：（1）3，70%；
（2）12g．

点评 解答本题可用数据分析法，即解题时正确分析数据，找出数据的变化特征及彼此之间的关系，将综合复杂的问题分解为简单的计算，从而顺利解题．

练习册系列答案
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H2O2$\stackrel{①}{→}$O2$\stackrel{②}{→}$H2O$\stackrel{③}{→}$O2$\stackrel{④}{→}$Fe3O4
①2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；②2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O；
③2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；④3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．

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