3g 碳和10g 氧气充分反应后.可得到 g 二氧化碳．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

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3g 碳和10g 氧气充分反应后，可得到________ g 二氧化碳．

答案：11

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2011年是国际化学年（IYC2011），其宗旨是“增进公众对化学重要性的认识，鼓励青年人热爱化学，学习和研究化学”．某校化学兴趣小组的同学，对课本中一氧化碳还原氧化铁实验作了绿色化改进后制取单质铁（K₁，K₂是活塞）：
（1）关闭K₁、开启K₂，可以验证CO还原Fe₂O₃的产物．

①这是关于气体的实验，实验前必须对装置进行装置的气密性检查；
②CO还原Fe₂O₃的化学方程式为

；
③在f处点燃气体的目的是

点燃多余的一氧化碳，避免污染空气

点燃多余的一氧化碳，避免污染空气

．
（2）关闭K₂，开启K₁，可以将e口出来的气体再从a通入装置而循环使用．
①d瓶中应装

（填序号）．
A．澄清石灰水 B．水 C．石蕊溶液 D．浓硫酸
②该实验这样改进的主要优点是

减少碳的排放，提高原料利用率

减少碳的排放，提高原料利用率

．
（3）小刚用一种不纯的氧化铁粉末样品（杂质为铁粉），通过该实验测定样品中氧化铁的质量分数．
小刚称取10g样品，利用上图所示装置进行实验，相关实验数据见下表：（玻璃管内的物质完全反应）

编号	称量物	反应前	反映后
一	硬质玻璃管及所盛固体总质量	76.2g	73.8g
二	C装置总质量	153.7g	160.3g

①由上表数据可分析出，反应后硬质玻璃管及所盛固体总质量减少的是

的质量．
②请依据c装置总质量变化的数据，计算出样品中氧化铁的质量分数（写出计算过程）．
解：设样品中氧化铁的质量为x

反应后生成二氧化碳的质量为：160.3g-153.7g=6.6g
3CO+Fe₂O₃

2Fe+3CO₂
160 132
x 6.6g

x=8g
样品中氧化铁的质量分数为

×100%=80%
答：样品中氧化铁的质量分数为80%

反应后生成二氧化碳的质量为：160.3g-153.7g=6.6g
3CO+Fe₂O₃

2Fe+3CO₂
160 132
x 6.6g

x=8g
样品中氧化铁的质量分数为

×100%=80%
答：样品中氧化铁的质量分数为80%