题目内容
有
K2CO3和CaCl2的混合物49.8g，在40℃的条件下加一定量的水搅拌后恰好完全反应，其溶液恰好为饱和溶液，在该温度下过滤，得滤液104.3g，将滤渣洗涤干燥后，称得其质量为20g．计算：(1)原混合物中K2CO3的质量分数．
(2)KCl在40℃时的溶解度．
答案：
解析：
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解：设混合物中 K2CO3的质量为x，生成KCl的质量为y，40℃时KCl的溶解度为z．K2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2KCl 138 100 2×74.5 x 20g y 138∶x＝100∶20g ∴x＝27.6g 100∶20g＝2×74.5∶y ∴y＝29.8g K2CO3％＝  ×100％＝55.4％
(104.3g－29.8g)∶29.8g＝100g∶z ∴z＝40g |
练习册系列答案
应用题作业本系列答案
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有HCl和CaCl2混合液100g，向混合液中加入Na2CO3溶液，生成的沉淀（反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl）与加入Na2CO3质量的关系如图所示．若CaCl2在混合液中的质量分数为5.55%，求：