题目内容
14．
A、B、C、D、E为初中化学中常见的物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，如图是它们之间的相互转化关系．请回答：（1）写出A、B、C、E的化学式分别为ACu；BCuO；CFe；EH2；
（2）写出如图转化过程③中产生红色金色A的化学反应方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（3）写出如图转化过程③中产生无色气体E的化学反应方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
分析 根据题干提供的信息进行分析解答，金属单质C可以和X溶液反应生成浅绿色溶液D、紫红色金属A、无色气体E，所以可以判断D为硫酸亚铁溶液，E为氢气，而紫红色金属A为铜，所以X溶液为稀硫酸和硫酸铜铜盐溶液的混合溶液，铜能加热生成氧化铜，故B是氧化铜，可以据此结合题给的要求来完成解答即可．
解答 解：金属单质C可以和X溶液反应生成浅绿色溶液D、紫红色金属A、无色气体E，所以可以判断D为硫酸亚铁溶液，E为氢气，而紫红色金属A为铜，所以X溶液为稀硫酸和硫酸铜铜盐溶液的混合溶液，铜能加热生成氧化铜，故B是氧化铜，带入框图，推断合理；
（1）A是铜，B是氧化铜，C是铁，E是氢气，故填：Cu，CuO，Fe，H2；
（2）铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故填：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（3）铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故填：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
点评 解答本题关键是要知道红色的金属单质是铜，知道浅绿色溶液是亚铁离子溶液，并要注意审题，在第②步骤中的过量稀硫酸也是解答本题的关键．
练习册系列答案
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5．下列物质的化学式，俗名完全正确的一组是（ ）
| A． | 纯碱NaOH | B． | 烧碱NaHCO3 | C． | 熟石灰CaO | D． | 沼气CH4 |
2．下列化学方程式书写和反应类型都正确的是（ ）
| A． | Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑ 置换反应 | |
| B． | NaCl+KNO3═KCl+NaNO3 复分解反应 | |
| C． | CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑ 分解反应 | |
| D． | P+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$PO2 化合反应 |
9．
以下是我们熟悉的五种气体：
①H2 ②O2 ③CO2 ④NH3 ⑤CH4
其中可用如图所示装置干燥并收集的是（省略了铁架台等仪器）（ ）
以下是我们熟悉的五种气体：①H2 ②O2 ③CO2 ④NH3 ⑤CH4
其中可用如图所示装置干燥并收集的是（省略了铁架台等仪器）（ ）
| A． | ①② | B． | ③④⑤ | C． | ①④⑤ | D． | ①②④⑤ |
6．下列各组物质的区分方法中，不可行的是（ ）
| A． | 硬水、软水--加肥皂水，搅拌观察泡沫的多少 | |
| B． | 羊毛纤维、涤纶--灼烧，闻气味 | |
| C． | 氯化钾、氯化铵--加熟石灰，研磨，闻气味 | |
| D． | 氮气、二氧化碳--用燃着的木条检验，观察燃烧的现象 |
3．向盛有10mL稀盐酸（其中滴有少量紫色石蕊溶液）的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用pH计（测pH的仪器）测定溶液的pH，请根据如下数据分析并回答下列问题：
（1）当加入氢氧化钠溶液的体积为10mL时，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O；
（2）当加入氢氧化钠溶液的体积为13mL时，溶液呈蓝色；
（3）当烧杯中溶液的pH=1.4时，溶液中的溶质有哪些？NaCl、HCl．
| 加入NaOH溶 液的体积/mL | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | 14 |
| 烧杯中溶液的pH | 1.1 | 1.2 | 1.4 | 1.6 | 2.0 | 7.0 | 11.0 | 12.2 |
（2）当加入氢氧化钠溶液的体积为13mL时，溶液呈蓝色；
（3）当烧杯中溶液的pH=1.4时，溶液中的溶质有哪些？NaCl、HCl．