题目内容
20．推理是一种重要的学习方法，下列推理正确的是（ ）| A． | 化学变化都遵循质量守恒定律，所以质量不发生改变的变化就是化学变化 | |
| B． | 化合物是由多种元素组成的纯净物，所以由多种元素组成的纯净物一定是化合物 | |
| C． | 最外层达8电子的微粒化学性质稳定，因此化学性质稳定的微粒最外层电子数都是8 | |
| D． | 燃烧是发光、放热的变化，所以有发光、放热现象的变化一定是燃烧 |
分析 A、质量守恒定律是物质在发生化学变化中表现出来的一种规律，适用于化学变化；物质发生物理变化，则不适用于质量守恒定律来解释．
B、由不同种元素组成的纯净物是化合物．
C、根据最外层电子数达到8个的微粒其化学性质稳定，化学性质稳定的微粒不一定其最外层电子是8个进行解答．
D、燃烧通常是指可燃物与氧气发生的剧烈的发光、放热的化学反应．
解答 解：A、化学变化都遵循质量守恒定律，质量不发生改变的变化不一定就是化学变化，也可能是物理变化，如10g水变为10g水蒸气，故选项推理错误．
B、化合物是由多种元素组成的纯净物，由多种元素组成的纯净物一定是化合物，故选项推理正确．
C、最外层电子数达到8个的微粒其化学性质稳定，化学性质稳定的微粒不一定其最外层电子是8个，例如氦原子的最外层电子数为2，也是稳定结构，故选项推理错误．
D、燃烧是发光、放热的变化，有发光、放热现象的变化不一定是燃烧，如电灯发光，故选项推理错误．
故选：B．
点评 本题难度不大，掌握质量守恒定律的适用范围、化合物的特征、常见的带电的粒子、燃烧的概念等是正确解答本题的关键．
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10．纳米碳酸钙是一种重要的无机化工产品，下图是某厂生产纳米碳酸钙的工艺流程．
请回答下列问题：
（1）写出反应池中发生的化学反应的化学方程式：CaCl2+2NH3•H2O+CO2=CaCO3↓+2NH4Cl+H2O；
（2）反应池中要先通入氨气，再通入二氧化碳，这是因为氨气溶解性强于二氧化碳，有利于二氧化碳的吸收；
（3）若在实验室中进行该实验，操作l的名称是过滤，使用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗，其中玻璃棒的作用是引流；
（4）操作2为洗涤、干燥，其中洗涤的目的是除去碳酸钙粗品表面含有的可溶性杂质，其中一定含有的可溶性杂质是NH4Cl，检验是否洗涤干净的方法是向最后一次洗涤液中加入②溶液（①Ca（OH）2、②AgNO3、③CaCl2，填写序号），如果没有出现沉淀，说明已经洗涤干净．
（5）下表为NH4Cl在水中的溶解度列表，为获得副产品（NH4Cl），应采用降温结晶．
请回答下列问题：
（1）写出反应池中发生的化学反应的化学方程式：CaCl2+2NH3•H2O+CO2=CaCO3↓+2NH4Cl+H2O；
（2）反应池中要先通入氨气，再通入二氧化碳，这是因为氨气溶解性强于二氧化碳，有利于二氧化碳的吸收；
（3）若在实验室中进行该实验，操作l的名称是过滤，使用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗，其中玻璃棒的作用是引流；
（4）操作2为洗涤、干燥，其中洗涤的目的是除去碳酸钙粗品表面含有的可溶性杂质，其中一定含有的可溶性杂质是NH4Cl，检验是否洗涤干净的方法是向最后一次洗涤液中加入②溶液（①Ca（OH）2、②AgNO3、③CaCl2，填写序号），如果没有出现沉淀，说明已经洗涤干净．
（5）下表为NH4Cl在水中的溶解度列表，为获得副产品（NH4Cl），应采用降温结晶．
| T/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 |
| S/g | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 55.2 | 60.2 | 65.6 | 71.3 | 77.3 |
8．“类推”是学习化学过程中常用的思维方法．现有以下类推结果，其中正确的是（ ）
| A． | 酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水反应一定是中和反应 | |
| B． | 氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 | |
| C． | 碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性 | |
| D． | 浓盐酸试剂瓶敞口久置后变稀且质量减轻，所以浓硫酸敞口久置也变稀且质量减轻． |
15．在手心放一些洗衣粉，滴加一些水，发现有明显的放热感觉．下列是同学们对这种现象作出的猜想，其中正确的是（ ）
| A． | 洗衣粉含有少量的生石灰、遇水放热 | |
| B． | 洗衣粉含磷，暴露在空气中发生氧化而放热 | |
| C． | 洗衣粉加了发热剂，溶于水能提高水的温度利于洗净衣物 | |
| D． | 洗衣粉溶解时出现了发热现象 |