Question

8．浓硫酸是一种无色黏稠的油状液体，具有很强的腐蚀性．
（1）实验室有一敞口放置的浓硫酸，其质量分数会减小，是因为浓硫酸有吸水性．
（2）将10克98%的浓硫酸稀释成19.6%的稀硫酸，需加水40 克；配置过程中用到的三种玻璃仪器为量筒、烧杯、玻璃棒．
（3）将一颗生锈铁钉加入稀硫酸，开始看到的现象是铁锈消失，溶液变黄色，反应方程式为Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
硫酸不宜过量是因为Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑（方程式表示）．

Answer 1

分析 （1）浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中水蒸气，溶液质量增加，又因为溶剂质量增加，溶质质量不变，所以溶质质量分数减少；
（2）根据溶液稀释前后溶质的质量不变和“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数”计算；配置过程中用到的三种玻璃仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒；
（3）铁锈主要成分是氧化铁，放入稀硫酸后首先是铁锈反应，铁锈完全反应后铁和稀硫酸反应产生气泡，据此分析解答即可．

解答 解：（1）浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中水蒸气，溶液质量增加，又因为溶剂质量增加，溶质质量不变，所以溶质质量分数减少；
（2）溶液稀释前后溶质的质量不变，可设应将浓硫酸加入到水的质量为X，则可得出
10×98%═（10+X）×19.6%
则X═40g；配置过程中用到的三种玻璃仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒；
（3）生锈的铁钉放入稀硫酸中，先是表面的铁锈的主要成分氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁与水，反应的化学方程式为：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；当铁锈完全反应后铁与稀硫酸发生反应，生成硫酸亚铁与氢气，反应的化学方程式为：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
故答案为：（1）减小，浓硫酸有吸水性；
（2）40，量筒、烧杯、玻璃棒；
（3）铁锈消失，溶液变黄色．Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O，Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．

点评 本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．