题目内容
6．某化学兴趣小组设计出如图粗盐提纯的实验方案，请回答下列问题．
（1）在图1实验操作①前需先将粗盐磨碎，其作用是便于溶解并除去其中的杂质．
（2）操作②所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，若该操作结束后发现溶液仍浑浊，则可能的原因是滤纸破损（任答一点原因即可）．
（3）实验操作③时玻璃棒要不断搅拌，直到有较多固体析出时停止加热．
（4）兴趣小组成员查阅资料后得知，粗盐中除含NaCl、泥沙外，还含有少量少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质，而过滤操作不能除去粗盐中的可溶性杂质，为此他们又重新设计了如图2第二套实验方案．
①欲除去溶液Ⅰ中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加的顺序依次为：过量的NaOH溶液、过量的BaCl2溶液、过量的Na2CO3溶液．
②在滤液中加盐酸的作用是除去过量的碳酸钠和氢氧化钠．
（5）取20g氯化钠溶液倒入烧杯，然后滴加溶质质量分数为17%的硝酸银溶液，反应完全时消耗的硝酸银溶液质量为34.2g．计算测得的氯化钠溶液的溶质质量分数．
分析 （1）根据把粗盐研细，可以加快粗盐的溶解速率进行分析；
（2）根据过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；滤纸破损、液面高出滤纸边缘、承接滤液的烧杯不洁净都可以导致滤液仍然浑浊进行分析；
（3）根据蒸发时，当出现较多固体时要停止加热进行分析；
（4）①根据加入过量的氢氧化钠可以除去氯化镁，加入过量的氯化钡可以除去硫酸钠，加入过量的碳酸钠可以除去氯化钙和过量的氯化钡进行分析；
②根据在滤液中加盐酸可以把过量的氢氧化钠和碳酸钠除去进行分析；
（5）根据氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，依据硝酸银的质量进行计算．
解答 解：（1）在溶解前需先将粗盐磨碎，其作用是便于溶解并除去其中的杂质；
（2）过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；滤纸破损、液面高出滤纸边缘、承接滤液的烧杯不洁净都可以导致滤液仍然浑浊；
（3）蒸发时玻璃棒要不断搅拌直到有较多固体析出时停止加热；
（4）①加入过量的氢氧化钠可以除去氯化镁，加入过量的氯化钡可以除去硫酸钠，加入过量的碳酸钠可以除去氯化钙和过量的氯化钡；
②在滤液中加盐酸的作用是除去过量的碳酸钠和氢氧化钠；
（5）设参加反应的氯化钠的质量为x，
NaCl+AgNO3 ═NaNO3 +AgCl↓，
58.5 170
x 34.2g×17%
$\frac{58.5}{x}$=$\frac{170}{34.2g×17%}$
x=2.0g，
氯化钠溶液的质量分数为：$\frac{2g}{20g}$×100%=10%．
故答案为：（1）便于溶解并除去其中的杂质；
（2）烧杯、漏斗、玻璃棒，滤纸破损；
（3）有较多固体析出；
（4）①BaCl2溶液，Na2CO3溶液；
②除去过量的碳酸钠和氢氧化钠；
（5）氯化钠溶液的溶质质量分数为10%．
点评 化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，有助于提高观察实验、进行实验的能力．所以对化学实验不仅要认真观察，还应掌握设计实验、观察实验现象的方法．
新课标快乐提优暑假作业陕西旅游出版社系列答案
下列说法不正确的是（ ）
| A． | 步骤Ⅱ中吸氨的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳吸收 | |
| B． | 第Ⅲ步反应的化学方程式是2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O | |
| C． | 步骤Ⅳ发生的是置换反应 | |
| D． | 步骤Ⅴ中所加试剂是盐酸 |
| A． | 铁元素是地壳中含量最多的金属元素 | |
| B． | 钢的碳含量比生铁高，所以钢的性能比生铁优越 | |
| C． | 铝表面易生成致密氧化膜，因而有很好的抗腐蚀性 | |
| D． | 铜价格低廉，因而大量用于制作电线 |
如图中是某同学验证中和反应的实验操作．A是取用稀盐酸的操作，B是向稀盐酸和酚酞的混合液中滴加NaOH溶液的示意图．