题目内容
某校兴趣小组同学对氢氧化钠和稀盐酸发生中和反应的有关问题，进行了如下实验．
（1）甲同学为了证明氢氧化钠和稀盐酸能够发生化学反应，设计并完成了如图所示实验．
回答问题：操作①观察到的现象是：______，操作②的过程中要不断______，（填操作名），操作③后管内溶液pH的一定等于7______．（填是或不是）
（2）乙同学也设计完成了另一个实验，证明氢氧化钠和稀盐酸能够发
生化学反应．并伴随能量变化，在盛2mL氢氧化钠溶液的试管里，用胶头滴管慢慢滴入稀盐酸，每滴2滴测一次pH直到盐酸过量．插入温度计测试反应后溶液温度．
①实验中溶液的pH发生怎样的变化？______．
②氢氧化钠和稀盐酸反应后溶液温度______．（升高或降低或几乎不变）
③你认为甲、乙两位同学的实验中，哪一位同学的实验能充分证明氢氧化钠和盐酸发生了反应？______．
解：（1）氢氧化钠呈碱性，能使无色酚酞试液变红，加入盐酸的过程中要不断振荡，使盐酸与氢氧化钠充分反应，防止局部酸液过量，酚酞在中性或酸性溶液中都显无色，当红色消失时并不能说明盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，反应后管内溶液pH不一定等于7．
（2）①开始溶液为氢氧化钠溶液，呈碱性，pH大于7，随着盐酸的不断加入，碱性减弱，当恰好完全反应时呈中性，pH=7，当盐酸过量时，pH小于7
②氢氧化钠和稀盐酸反应后溶液温度 升高．
③你认为甲、乙两位同学的实验中，乙同学的实验能充分证明氢氧化钠和盐酸发生了反应
故答案为：（1）变红 振荡 不是
（2）由大于7逐渐变到小于7 升高 乙
分析：（1）根据酚酞在酸碱性溶液中的变化情况判断．
（2）根据中和反应放热解答．
点评：明确中和反应指示剂的作用及热量变化分析解答．
（2）①开始溶液为氢氧化钠溶液，呈碱性，pH大于7，随着盐酸的不断加入，碱性减弱，当恰好完全反应时呈中性，pH=7，当盐酸过量时，pH小于7
②氢氧化钠和稀盐酸反应后溶液温度 升高．
③你认为甲、乙两位同学的实验中，乙同学的实验能充分证明氢氧化钠和盐酸发生了反应
故答案为：（1）变红 振荡 不是
（2）由大于7逐渐变到小于7 升高 乙
分析：（1）根据酚酞在酸碱性溶液中的变化情况判断．
（2）根据中和反应放热解答．
点评：明确中和反应指示剂的作用及热量变化分析解答．
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