题目内容

3．根据原子结构示意图，试判断该原子最外层电子数为7，质子数为9，已知该原子的相对原子质量是19，则其中子数为10，该元素属于非金属（填“金属”或“非金属”）元素．

分析 原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层．若最外层电子数≥4，则一般为非金属元素，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，则一般为金属元素，在化学反应中易失去电子．根据相对原子质量=质子数+中子数判断中子数．

解答 解：由原子结构示意图可知，该原子最外层电子数为7，质子数为9；已知该原子的相对原子质量是16，由于相对原子质量=质子数+中子数，所以，中子数=19-9=10；由于最外层电子数是7大于4，该元素属于非金属元素．
故答案为：7；9；10；非金属．

点评 本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，了解原子结构示意图的意义是正确解题的关键．

练习册系列答案
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13．某同学模仿物理课上学到的“串联电路”，设计了如下气体制取与性质验证的组合实验．打开分液漏斗活塞后，A中出现大量气泡，B中白磷燃烧，C中液面下降，稀盐酸逐渐进入D中．请看图回答问题：

（1）A中发生反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）B中白磷能够燃烧的原因是白磷的温度达到着火点，有充足的氧气．
（3）E中的实验现象是溶液由紫色变红色．
（4）用F装置收集气体的依据是气体密度比空气密度大．
14．自来水厂净水过程的主要操作流程如图1：

【资料：常用的絮凝剂有明矾[KAl（SO4）2•12H2O]，消毒剂有液氯．】回答下列问题：
（1）操作X 的名称是过滤，试剂A 的名称是活性炭．
（2）明矾净水的原理是明矾与水反应生成了氢氧化铝胶状物；明矾的作用是吸附较大颗粒，加速沉降．
（3）写出液氯的化学式，液氯杀菌消毒属于变化化学（填“物理”或“化学”），液氯也会与水中杂质反应生成一些对人体有害的物质．因此，水煮沸后仍需要打开壶盖继续加热一会儿．
（4）高铁酸钾（K2FeO4）能作消毒剂与絮凝剂，它杀菌时会生成Fe（OH）3胶状物．高铁酸钾中铁元素的化合价是+6．Fe（OH）3的名称为氢氧化铁．
（5）自来水厂的净水过程不能（填“能”或“不能”）将硬水软化成软水，生活中将硬水软化的方法是煮沸．
（6）海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题．图2为太阳能海水淡化装置图．水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是AD（填字母序号）．
A．分子质量     B．分子运动     C．分子间隔     D．分子种类．
11．下列说法错误的是（　　）
A．用pH试纸不能区分肥皂水和食醋
B．用灼烧的方法能区别棉花和羊毛
C．用适量的水能区分NH4NO3固体和NaOH固体
D．用饱和（NH4）2SO4溶液能区分食盐水和氢氧化钠溶液
18．酱油中含有水、氯化钠、谷氨酸钠、苯甲酸钠等物质，由此判断酱油属于（　　）
A．单质B．化合物C．纯净物D．混合物
8．工业上制取氧气常采用分离液态空气的方法，可表示如下．
空气$→_{降温}^{加压}$液态空气$→_{-196℃}^{蒸发}$$\left\{\begin{array}{l}{氮气}\\{液态氧（贮存在蓝色钢瓶中）}\end{array}\right.$
（1）工业上制取氧气的方法是物理（填“物理”或“化学”）变法．
（2）液态氧的沸点高于（填“低于”“等于”或“高于”）-196℃；写出液态氧的一种用途：支持燃烧．
15．小明、小华和小林三位同学利用下图所示装置在实验室制取O2和CO2，并对它们的有关性质进行研究，请回答下列问题．

（1）小明同学用KMnO4固体制取O2，应选用上图中的B装置（填编号），
该反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；当O2收集满并取出集气瓶后，停止该实验的正确操作方法是先将导管移出水面，再熄灭酒精灯．
（2）小华同学用浓HCl与大理石在C装置中反应，制取CO2并检验其有关性质，观察到烧杯中紫色石蕊试液变红，对这一现象的解释不合理是a（填序号）．
a．产生的CO2直接使石蕊试液变红
b．产生的CO2与H2O反应生成H2CO3，使石蕊试液变红
c．挥发出的氯化氢溶于水，使石蕊试液变红．
17．生石灰常用作食品干燥剂．久置的生石灰中可能会含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙三种物质中的一种或几种（假设久置的生石灰中不再含有其他成分）．为了探究久置的生石灰的成分，某校化学兴趣小组进行了以下探究活动．小组某同学取一药匙久置的生石灰样品，放入盛有少量水的烧杯中，搅拌，发现烧杯里有固体不溶物，因此认为样品中一定有碳酸钙，大家一致认为他的结论不对，理由是氢氧化钙为溶于水，可能是氢氧化钙．
[设计实验]取0.94g久置的生石灰样品放入烧杯中，进行了如图所示的实验：

[讨论与分析]
（1）生石灰可以作干燥剂的原因是CaO+H2O=Ca（OH）2（用化学方程式表示）．
（2）向0.2g滤渣A中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明久置的生石灰样品中一定含有CaCO3；写出该反应的方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）①中反应过程中的实验现象是液先变红色，然后逐渐变成无色．
（4）向混合物C中不断慢慢加入碳酸钠溶液，过程中一出现白色沉淀现象，即表示碳酸钠溶液已过量．将混合物D过滤，得到1g滤渣E和滤液F．滤液F的溶质中含有Na2CO3、NaCl．
[解释与结论]
（5）依据实验现象和测得的数据判断，0.94g久置的生石灰样品的成分是Ca（OH）2、CaCO3．
18．下面是某学生做的一道利用化学方程式的计算题．题目是：求“31.6gKMnO4完全分解，可以制得多少克氧气？”
解：设可以制得氧气的质量为X g
KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑
158                     32g
31.6gXg
$\frac{158}{32}$=$\frac{Xg}{31.6}$
X=156.025g
答：可以制得氧气的质量为156.025g
请指出该同学的错误之处．并纠正他的错误．
（1）设未知量错误；正确为：设可制得氧气质量为x；；
（2）化学方程式没有配平；正确为：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）相关量遗漏、列比例式错误；
正确为：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
31.6g x
$\frac{316}{32}=\frac{31.6g}{x}$ 解得：x=3.2g；
（4）计算结果错误；正确为：X=3.2g．．

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