试管里放入少量碘和铝粉.没有什么变化.滴入几滴水后.可以看到放出的热量使碘升华成紫色的蒸汽.反应的文字表达式为:铝+碘→碘化铝.则水在其中所起的作用是( )A．氧化作用B．作反应物C．作催化剂D．提供热量题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

16．试管里放入少量碘和铝粉，没有什么变化，滴入几滴水后，可以看到放出的热量使碘升华成紫色的蒸汽，反应的文字表达式为：铝+碘→碘化铝，则水在其中所起的作用是（　　）

A．

氧化作用

B．

作反应物

C．

作催化剂

D．

提供热量

分析催化剂的概念是反应前后催化剂的质量、性质均不变，然后分析碘是否参加反应．

解答解：根据题目信息可知，少量铝粉和碘反应后生成物只有碘化铝，说明水没有参加反应．没有加入水之前，铝粉和碘没有什么变化；加入水之后，反应放出的热使碘升华成紫色碘蒸气，反应后生成物只有碘化铝，说明水改变了该反应的速率．综合分析，水在该反应中是一种催化剂；
故选C．

点评掌握催化剂的概念，即：反应前后催化剂的质量、性质均不变，催化剂可以改变化学反应的反应速率．

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6．用符号、含义填空：2S^2-2个硫离子；过氧化氢H₂O₂；氧离子O^2-．S^2-1个硫离子．

如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图，请结合图示回答下列问题：
（1）t₂℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是A=B＞C．
（2）t₃℃时，将30gA物质加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液是不饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（3）室温下，将盛有A的饱和溶液的试管放入盛水的烧杯中，再向烧杯内的水中加入一定量的NH₄NO₃并搅拌，试管内可以观察到的现象是有固体A析出．
（4）要使A的饱和溶液变为不饱和溶液，除加水之外还可采用的方法是升高温度．
（5）要使A从其饱和溶液中析出，可用降温的方法．
（6）t₂℃时，分别用50gA、B制成饱和溶液，需要水的质量A=B（填“＞”“=”“＜”）
（7）t₂℃时，将100g水加入盛有50gB物质的烧杯中，充分溶解后，得到B的不饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液．保持温度不变，往该烧杯中再加入10g水，充分搅拌后，B溶液的溶质的质量分数减小（填“变大”、“不变”或“变小”）．
（8）t₃℃时，将等质量A、B、C三种物质的饱和溶液降低到t₁℃，没有晶体析出的是C，
溶质质量分数不变是C，析出晶体最多是A．
（9）把t₂℃时140gA的饱和溶液稀释为20%，需加水122.5g
（10）A中含有少量的B，若要提纯A，可采用降温结晶的方法．
（11）若A是KCl，则A溶液中的溶质粒子是（填符号）K⁺、Cl^-
（12）其中，可能是气态物质的是C．
（13）将t₁℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温至t₂℃（溶剂量不变），溶液中溶质质量分数不变的是AB．

4．我们已经学过的构成物质的粒子有（　　）

质子、中子、电子

分子、原子和离子

11．含有下列各组离子的溶液，其中的溶质都属于酸的是（　　）

Na⁺ H⁺ SO₄^2-

Ca²⁺ Cl^- NO₃^-

H⁺ SO₄^2- NO₃^-

K⁺ CO₃^2- Cl^-

1．下列实验基本操作正确的是（　　）

8．下列描述属于氧气化学性质的是（　　）

	A．	液态氧可用作发射火箭的助燃剂
	B．	通常情况下，氧气是无色无味的气体
	C．	氧气是一种比较活泼的气体，能氧化许多物质
	D．	通过低温，高压时可使氧气液化为淡蓝色液体

5．从事科学实验的重要环节是进行科学实验设计，科学实验的正确步骤为：：①明确实验目的②收集有关资料③设计合理方案④进行科学实验．请你按照以上四步，完成以下实验设计，根据装置图回答问题：（所用装置图用序号表示）

（1）实验室制取氧气、二氧化碳的发生装置是B，它们反应的化学方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）氧气的收集方法是C或E，若收到较纯净的氧气，制备与收集装置是BE；
（3）二氧化碳的收集方法是C，检验二氧化碳通过澄清石灰水，写出该反应的化学方程式Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；
（4）在实验室中常用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制取氨气，其反应的文字表达式为：氯化铵+氢氧化钙$\stackrel{加热}{→}$氯化钙+水+氨气．已知在标准状况下，氨气的密度为0.771克/L，空气的密度为1.293克/L，且在常温常压下，1体积的水能溶解700体积的氨气．
①所用的发生装置是A；
②收集氨气的方法是D．

6．有一种神奇的蜡烛，点燃后任你怎么吹也吹不灭，而且看上去和普通的蜡烛一模一样，那么到底是什么玄机能让蜡烛持续燃烧？请你一起参与探究．
【查阅资料】普通蜡烛由石蜡和蜡烛芯制成的，而吹不灭的蜡烛是在蜡烛芯上包裹一层打火石的粉末．打火石是由某种金属掺入少量稀土元素制成的合金，它的着火点只有150℃．当蜡烛燃烧时，金属并不燃烧；但当蜡烛吹灭后，未冷却的金属接触到氧气就发生燃烧，从而使蜡烛复燃．
【探究与反思】打火石是混合物（填“混合物”或“纯净物”），这种蜡烛也可以熄灭，你采用的方法是：隔绝氧气或剪除灯芯或用湿抹布盖灭等．
【实验探究】吹不灭的蜡烛芯内的金属可能是镁、铝、铁或铜中的一种，为确定该金属成分，请继续探究并完成下列有关问题：（不考虑打火石中稀土元素对探究金属性质的影响）

实验	操作步骤	现象	结论
1	切开蜡烛，取出打火石，用砂纸打磨	打火石呈银白色
2		金属逐渐溶解，有无色气体产生，溶液为无色	该金属一定不是铁
3	取少量打磨后的打火石于试管中，滴加硫酸铜溶液．	有红色物质析出	该金属一定是镁

【分析思考】
（1）有同学认为通过“实验3”中现象不能证明烛芯内的金属一定是镁，因为：铝也能与硫酸铜溶液反应，也有红色固体析出．
（2）请写出“实验3”中可能涉及到的化学方程式Mg+CuSO₄=MgSO₄+Cu或2Al+3CuSO₄=Al₂（SO₄）₃+3Cu．