Question

19．取100g溶质质量分数6.8%的过氧化氢溶液与适量二氧化锰制取氧气，当收集到1.6g氧气时，使反应停止，计算：
（1）参加反应的过氧化氢的质量．
（2）此时所得的过氧化氢溶液中氧元素的质量分数．（精确到0.1%）

Answer 1

分析 （1）根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，依据生成氧气的质量进行分析；
（2）根据过氧化氢溶液中氧元素的质量包括过氧化氢中和水中氧元素的质量进行计算．

解答 解：（1）生成1.6g气体需要该过氧化氢溶液中溶质的质量为x
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68               32
 x               1.6g
$\frac{68}{x}$=$\frac{32}{1.6g}$
 x=3.4g
（2）反应前过氧化氢溶液中氧元素的质量为：6.8g×$\frac{32}{34}$+93.2g×$\frac{16}{18}$=89.2g，
所以所得的过氧化氢溶液中氧元素的质量分数为：$\frac{89.2g-1.6g}{100g-1.6g}$×100%=89.1%．
故答案为：（1）3.4g；
（2）89.1%．

点评 本道题目比较简单，是一道最基本的根据化学方程式的计算题，解题关键是根据质量守恒定律求出氧气的质量．