Question

碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物充分加热至恒重，其质量变化如图所示．另取相同质量的该混合物溶于水得到106.6g溶液，向该溶液中加入100g 7.3% 的稀盐酸，恰好完全反应．（已知：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，碳酸钠受热不易分解）计算：
（1）混合物与盐酸反应生成二氧化碳的质量．
（2）所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：根据图中数据可以判断碳酸氢钠分解生成水和二氧化碳的质量，进一步可以计算碳酸氢钠和碳酸钠的质量；
根据碳酸钠、碳酸氢钠的质量可以计算混合物与盐酸反应生成二氧化碳的质量，进一步可以计算所得溶液中溶质的质量分数．

解答：解：（1）设碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为x，生成的氯化钠的质量为m，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为y，生成的氯化钠的质量为n，碳酸氢钠的质量为z，
由图中数据可知，碳酸氢钠受热分解生成水和二氧化碳的质量为：13.7g-10.6g=3.1g，
2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，
 168                 62
  z                 3.1g

168

z

=

62

3.1g

，
z=8.4g，
碳酸钠的质量为：13.7g-8.4g=5.3g，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑，
 106          117      44      84        58.5     44
 5.3g          m       x      8.4g        n        y

106

5.3g

=

117

m

=

44

x

，

84

8.4g

=

58.5

n

=

44

y

，
m=5.85g，x=2.2g，n=5.85g，y=4.4g，
混合物与盐酸反应生成二氧化碳的质量为：2.2g+4.4g=6.6g，
答：生成二氧化碳的质量为6.6g．
（2）所得溶液质量为：106.6g+100g-6.6g=200g，
溶质的质量分数为：

5.85g+5.85g

200g

×100%=5.85%，
答：所得溶液中溶质的质量分数为5.85%．

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．