题目内容
13．氧化铝是我们熟悉的一种氧化物，我们了解的是氧化铝是是一种致密的氧化膜；但是除此之外它的很多性质我们不了解，其实它是一种两性氧化物，既可以和酸反应又可以和碱反应，生成水和盐．请你写出氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和水的化学方程式2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O．分析 根据铝和空气中的氧气反应会生成致密的氧化铝薄膜，氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水进行分析．
解答 解：铝和空气中的氧气反应会生成致密的氧化铝薄膜，氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O．
故答案为：（1）是一种致密的氧化膜（铝在空气中缓慢氧化的产物均可）；
（2）2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O．
点评 本题主要考查了铝和氧化铝的化学性质，难度不大，需要认真识记．
练习册系列答案
相关题目
1．下列关于水的说法错误的是（ ）
| A． | 水是一种常用的溶剂 | |
| B． | 长期饮用蒸馏水有益健康 | |
| C． | 加入肥皂水并搅拌，可区分硬水和软水 | |
| D． | 水是人体必需的营养素之一 |
8．某化学兴趣小组在学习金属活动性顺序后，对金属钠能否像铁一样把铜从硫酸铜溶液中置换出来产生了兴趣，并进行了一下探究：
【提出问题】钠与硫酸铜溶液反应后的产物中是否有铜？
【查阅资料】
①钠能与冷水剧烈反应，放出大量热．化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
②难溶性碱通常遇热时会分解，如：Cu（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H2O．
【分析讨论】经讨论，大家认为钠可能会先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜．但也有可能钠直接与硫酸铜反应而生成铜．
【提出猜想】小组同学对钠与硫酸铜溶液反应的产物作出如下猜想：
猜想1：有Cu（OH）2和H2，无Cu； 猜想2：有Cu，无Cu（OH）2和H2；
猜想3：既有Cu（OH）2和H2，又有Cu．
【探究实验一】
【反思质疑】有同学认为未能得到铜可能是（CuSO4）溶液浓度太小的缘故，并为此作了进一步的实验探究．
【探究实验二】
【拓展分析】金属钠不能将铜等金属从其盐溶液中置换出来．到底铁能否和CuSO4溶液发生置换反应呢？请你帮助该小组设计一个实验，写出实验方案、现象和结论：把铁放入硫酸铜溶液中，如果铁丝表面出现一层红色物质，证明铁能置换出铜．
【提出问题】钠与硫酸铜溶液反应后的产物中是否有铜？
【查阅资料】
①钠能与冷水剧烈反应，放出大量热．化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
②难溶性碱通常遇热时会分解，如：Cu（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H2O．
【分析讨论】经讨论，大家认为钠可能会先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜．但也有可能钠直接与硫酸铜反应而生成铜．
【提出猜想】小组同学对钠与硫酸铜溶液反应的产物作出如下猜想：
猜想1：有Cu（OH）2和H2，无Cu； 猜想2：有Cu，无Cu（OH）2和H2；
猜想3：既有Cu（OH）2和H2，又有Cu．
【探究实验一】
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
| ①用镊子夹取一小块金属钠投入盛有稀CuSO4溶液的烧杯中 | 剧烈反应，生成蓝色沉淀和无色（无味的）气体 | 猜想1不成立 |
| ②往反应后的溶液中加入足量的稀硫酸 | 沉淀完全溶解，烧杯底部无残留固体 | 猜想2成立 |
【探究实验二】
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
| ③将一小块金属钠投入盛有饱和CuSO4溶液的烧杯中 | 反应更剧烈．除出现与实验①相同的现象外，还生成了少量的黑色沉淀物 | 黑色沉淀物是CuO（或氧化铜），钠与CuSO4饱和溶液反应的产物中也没有铜 |
| ④向③中的烧杯中加入 足量的稀硫酸 | 蓝色沉淀和黑色沉淀均完全溶解，烧杯底部无残留固体 |
