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10.从中药材青蒿中提取的青蒿素被世界卫生组织认为是“世界上唯一有效的疟疾治疗药物”我国科学家屠呦呦因为对青蒿素的研究做出突出贡献,获得2105年诺贝尔生理医学奖,是第一个获得诺贝尔自然学奖的中国人,青蒿素的化学式为C15H22O5关于青蒿素的说法错误的是(  )
A.青蒿素是由碳、氢、氧元素组成的
B.青蒿素中氧元素的质量分数约为28.4%
C.青蒿素中有15个碳原子、22个氢原子、5个氧原子
D.青蒿素的燃烧产物中可能有二氧化碳和水

分析 A.根据化学式的意义来分析;
B.根据化合物中元素的质量分数来分析;
C.根据物质的结构来分析;
D.根据物质的组成以及质量守恒定律来分析.

解答 解:A.青蒿素是由碳、氢、氧三种元素组成的,故正确;
B.青蒿素中氧元素的质量分数=$\frac{16×5}{12×15+1×22+16×5}×100%$≈28.4%,故正确;
C.青蒿素是由分子构成的而不是由原子直接构成的,故错误;
D.青蒿素中含有碳、氢、氧三种元素,因此完全燃烧生成二氧化碳和水两种物质,故正确.
故选C.

点评 本题难度不大,考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力.

练习册系列答案
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18.(一)铁的广泛应用
(1)“铁缺乏”被认为是全球三大“隐性饥饿”(微量营养元素缺乏)之首,贫血人员可以
多吃国家指定的铁强化“海天酱油”来补“铁”,这个“铁”指B.
A.单质         B.元素        C.原子        D.分子
(2)因为铁具有铁具有良好的导热性,制成铁锅,炒菜会有少量铁进入胃
(胃中含盐酸)转化为“离子”而被人体吸收,这个“离子”符号为Fe2+
(二)铁锈蚀条件的探究
(3)已知某铁锈成分:主要为Fe2O3•xH2O及少量的FeCO3.则:下列探究铁生锈所设计的实验方案,其中不必要做的实验是C.

A.①②B.③④C.⑤⑥D.⑤
(三)铁锈组分的确定
某铁锈成分为Fe2O3•x H2O和FeCO3.为确定其组成,现称取此铁锈样品22.5g,在科研人员的指导下用如图装置进行实验.

【查阅资料】
①Fe2O3•xH2O$\frac{\underline{\;110℃\;}}{\;}$Fe2O3+xH2O↑,FeCO3$\frac{\underline{\;282℃\;}}{\;}$ FeO+CO2↑;
②温度高于500℃时铁的氧化物才能被CO还原.③浓硫酸:吸收水分;碱石灰:吸收水分与二氧化碳;浓氢氧化钠溶液比石灰水吸收二氧化碳能力强.
(4)装配好实验装置后,首先要检验装置气密性.
(5)装置A中的反应为:H2C2O4(草酸)$→_{△}^{浓硫酸}$CO↑+CO2↑+H2O.通过B、C装置可得到干燥、
纯净的CO气体,洗气瓶B中应盛放c;洗气瓶C中应盛放a(选填序号).
a.浓硫酸         b.澄清的石灰水        c.足量氢氧化钠浓溶液
(6)现控制D装置中的温度为300℃对铁锈进行热分解,直至D装置中剩余固体质量不再变化
为止,冷却后装置E增重3.6g,装置F增重1.1g.则样品中FeCO3的质量m(FeCO3)=5.8g,
x=2.
(7)若缺少G装置,测得的m(FeCO3)偏大(选填“偏大”、“偏小”、“不变”,下同),x的值会偏大.
(四)炼铁过程的探究
(8)写出用赤铁矿(主成分Fe2O3)炼铁主要原理的化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
【查阅资料】用CO还原Fe2O3炼铁的过程大致三个阶段:
阶段1:Fe2O3$\stackrel{500~600℃}{→}$ Fe3O4
阶段2:Fe3O4$\stackrel{600~700℃}{→}$FeO;
阶段3:FeO $\stackrel{>700℃}{→}$ Fe.
(9)将上述300℃热分解后的D装置中剩余固体继续分阶段升温,进行CO还原铁的氧化物过程的探究.加热时测定D中剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示.

请写出阶段3反应方程式:FeO $\stackrel{>700℃}{→}$Fe:FeO+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe+CO2,图中G点对应的b=14.

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