题目内容

15．某化学兴趣小组利用下图装置探究制取气体的原理、方法及性质．结合装置图，回答下列问题：

（1）写出图中标号仪器的名称：a长颈漏斗．
（2）加热高锰酸钾并用装置A和E制取并收集氧气，有关反应的化学方程式是①2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．收集氧气完毕，应先②将导管从水槽中取出，再③熄灭酒精灯．
（3）用过氧化氢和二氧化锰制取氧气时，可选用的发生装置是①B
（填如图字母），可选用C装置收集氧气，其原因是②氧气的密度大于空气的密度．
（4）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气（NH3），应选择的发生装置是A （填上图字母）．

分析 （1）熟记仪器的名称；
（2）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，为了防止水倒流入试管时炸裂试管，用排水法收集氧气完毕后，应先撤离导管后熄灭酒精灯；
（3）根据实验室用过氧化氢制取氧气的反应物是固体和液体，反应条件是常温，氧气的密度比空气大来分析；
（4）根据实验室制取氨气的反应物是固体，反应条件是加热进行分析．

解答 解：（1）a是长颈漏斗；故填：长颈漏斗；
（2）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，用排水法收集氧气完毕后，应先撤离导管后熄灭酒精灯，能够防止水倒流入试管，从而防止炸裂试管．
故填：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；将导管从水槽中取出；熄灭酒精灯；
（3）实验室用过氧化氢制取氧气的反应物是固体和液体，反应条件是常温，所以选用的发生装置是B，氧气的密度比空气大，所以可用向上排空气法来收集；故填：B；氧气的密度大于空气的密度；
（4）实验室制取氨气的反应物是固体，反应条件是加热，所以应该选择的发生装置是A；故填：A．

点评 本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．

练习册系列答案
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5．全球气候变暖已成为严重的环境问题，下列说法错误的是（　　）
A．大力植树造林会减缓温室效应加剧
B．倡导低碳生活，就是要立即全面禁止排放二氧化碳
C．化石燃料的大量使用会加剧温室效应
D．人的生命活动离不开自然界中二氧化碳的循环
6．用如图实验探究分子的性质，试管中固定一张滤纸条，每隔相同距离滴一滴酚酞溶液，将装有适量浓氨水的小药瓶敞口固定在橡皮塞上，一段时间后能观察到的现象是（1）滴有酚酞试液的点由下往上依次变红．
【提出问题】产生上述现象的原因是什么？
【猜想与假设】小舒认为是试管内空气中的某种成分，产生上述现象；
小晶认为是浓氨水中散发出一种肉眼看不见的
（2）氨分子，氨分子慢慢运动到滴有酚酞溶液的滤纸上，产生上述现象．
【实验探究】为验证两个猜想的正确性，两位同学分别进行了实验：
小舒：取少量酚酞溶液，直接暴露在空气中一段时间没有观察到明显现象；
小晶：取少量小药瓶中的氨水，向其中滴加酚酞溶液，观察到酚酞溶液变红的现象．
【得出结论】由上述实验探究可知（3）小晶的猜想是正确的；
通过上述实验可得出分子的性质是（4）分子是不断运动的，浓氨水具有（5）挥发性．
3．多角度认识物质的变化，有助于我们更好地理解化学知识．
（1）从微观角度看（如图1为某化学反应的微观示意图，据图回答下列问题．）

①微观上看，该化学变化中发生根本改变的微粒是分子（填“原子”或“分子”）．
②参加反应的A2与B2两种物质的分子个数比为1：1．
（2）从反应类型角度（一种物质可以通过不同的反应类型生成，以二氧化碳为例）
①能与氧气化合生成二氧化碳的物质是C（或CO）（填一种物质化学式）．
②高温下，石灰石分解生成二氧化碳的化学方程式是CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑．
（3）从能量变化角度看，往图2烧杯中加入一定量生石灰会引起白磷燃烧，从燃烧条件分析，此时生石灰的作用是生石灰与水反应放出大量的热，水温升高，达到了白磷的着火点，写出生石灰与水反应的化学方程式CaO+H2O═Ca（OH）2．
10．如图是实验室的部分仪器或实验装置，回答有关问题．

（1）实验室要用KClO3和MnO2制取氧气，应选用发生装置是（填编号）A，若用排水法收集氧气，收集完毕后，应先将导气管从水槽取出，再移开酒精灯．目的是防止水倒流炸裂试管
（2）若高锰酸钾制取氧气，并进行铁丝燃烧的实验，选用的最佳收集装置是E（填字母标号），写出制取氧气的文字表达式是高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气．铁丝在氧气中燃烧，集气瓶中水的作用是防止高温生成物炸裂集气瓶；铁丝燃烧现象为剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热．
（3）检查装置B的气密性的方法是关闭导气管，然后从长颈漏斗加入水至长颈漏斗末端在液面以下，而长颈漏斗内液面要高于锥形瓶内液面，然后观察液面是否稳定存在
（4）在常温下，用块状固体电石与水反应制取无色无味难溶于水、密度比空气小的乙炔气体，选用的发生装置是B（填字母标号，下同）．收集装置是D或者E．
20．某黑色固体A和白色固体B共热生成C和D，而A在反应前后质量和化学性质没有改变．将黄色固体粉末E加热后放在D物质里能剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，且生成有刺激性气味的气体下，试判断A、B、C、D、E、F各是什么物质（写出物质的化学式）．  AMnO2BKClO3CKClDO2ESFSO2 写出 E加热后放在D物质里能剧烈燃烧的方程S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2．
7．写出下列反应的化学方程式．
（1）铝与稀硫酸反应2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，
（2）在空气中加热铜片2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，
（3）米酒味道变酸是因为米酒中产生的醋酸杆菌使乙醇（C2H5OH）和氧气发生反应生成了醋酸（CH3COOH）和另一种常见的液体C2H5OH+O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$CH3COOH+H2O
（4）工业酒精的成分CH4O，写出其燃烧的化学方程式2CH4O+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+4H2O
（5）百炼成钢C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2．
4．6月5日世界环境日的主题是“低碳生活，绿色未来”．“低碳生活”要求减少化石燃料的使用．
（1）写出你知道的一种化石燃料煤或石油或天然气，化石燃料燃烧排放的二氧化硫（SO2）或二氧化氮（NO2）气体会形成酸雨．
（2）未来最理想的燃料是氢气，其燃烧的化学方程式是2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O．
（3）地壳中含量最多的金属元素是铝或Al．
5．如图所示，图中●和○分别表示两种不同质子数的原子，其中表示单质的是（　　）
A．B．C．D．

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