题目内容
16．下列图示实验操作中，正确的是（ ）| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
分析 A、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断；
B、根据液体药品的取用方法进行分析判断；
C、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断；
D、根据胶头滴管的使用方法进行分析判断．
解答 解：A、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作错误；
B、取用液体药品时，瓶塞要倒放，图中所示操作错误；
C、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的 $\frac{1}{3}$，图中所示操作错误；
D、使用胶头滴管滴加少量液体时，胶头滴管要悬空滴加，图中所示操作正确．
故选：D．
点评 本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
练习册系列答案
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7．地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中．
（1）利用金属活泼性的不同，可以采用不同的冶炼方法．
（1）利用金属活泼性的不同，可以采用不同的冶炼方法．
①电解熔融的氯化镁可以得到镁．分别写出氯化镁和镁的化学式，并标出其中镁元素的化合价：
$\stackrel{+2}{Mg}$Cl2、$\stackrel{0}{Mg}$．
②炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应，写出该反应的化学方程式：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
③二百多年前，拉瓦锡研究空气的成分时，加热红色的氧化汞粉末得到了银白色的汞，写出该反应的化学方程式：2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2↑．
④从含有铅元素并有开采价值的矿石中提取铅，应选择上述方法中的热还原法．
（2）某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁．现有废硫酸9.8t（硫酸的质量分数为20%），与足量的废铁屑反应，可生产硫酸亚铁的质量是多少？（写出计算过程）
（1）利用金属活泼性的不同，可以采用不同的冶炼方法．
| 冶炼方法 | 主要原理 | 代表金属 |
| 电解法 | 熔融的金属化合物在通电的条件下分解 | 钠、铝 |
| 热还原法 | 金属氧化物与一氧化碳（或碳等）在高温的条件下反应 | 铁、铜 |
| 热分解法 | 金属氧化物在加热的条件下分解 | 汞、银 |
①电解熔融的氯化镁可以得到镁．分别写出氯化镁和镁的化学式，并标出其中镁元素的化合价：
$\stackrel{+2}{Mg}$Cl2、$\stackrel{0}{Mg}$．
②炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应，写出该反应的化学方程式：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
③二百多年前，拉瓦锡研究空气的成分时，加热红色的氧化汞粉末得到了银白色的汞，写出该反应的化学方程式：2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2↑．
④从含有铅元素并有开采价值的矿石中提取铅，应选择上述方法中的热还原法．
（2）某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁．现有废硫酸9.8t（硫酸的质量分数为20%），与足量的废铁屑反应，可生产硫酸亚铁的质量是多少？（写出计算过程）
4．据报道，中国科学技术大学研究人员利用钴及其氧化物成功研制一种新型催化剂，可将二氧化碳高效“清洁”地转化成液体燃料，反应的微观示意图如图．有关该反应的说法正确的是（ ）
| A． | 反应前后原子总数减少 | B． | 反应物和生成物中共有两种氧化物 | ||
| C． | 可用于减少温室气体的排放 | D． | 得到的液体燃料化学式是H2C2O |
1．将一定量金属粉末X放入盛有蓝色Cu（NO3）2溶液的烧杯中，充分反应后溶液呈无色；继续向烧杯中加入一定量的无色AgNO3溶液，充分反应后过滤，得蓝色溶液和滤渣．根据实验分析，以下结论错误的是（ ）
| A． | X的金属活动性比Cu强 | B． | X可能是金属Fe | ||
| C． | 滤液中一定含有Cu（NO3）2 | D． | 滤渣中一定含有Ag |
如图为某反应的微观示意图，该反应中化合价发生改变的元素是氯元素，将反应后的溶液稀释，溶液的pH会变大（选填“变大”“变小”或“不变”），若将反应后溶液与NaOH恰好完全反应，所得溶液中溶质为NaCl和NaClO．
6．下列各组离子在溶液中大量共存且无色透明的是（ ）
| A． | Na+、K+、SO42-、NO3- | B． | H+、Ba2-、Cl-、CO32- | ||
| C． | Na+、Mg2+、Cl-、OH- | D． | H+、Cu2+、NO3-、SO42- |