题目内容
（2013•蒙山县一模）根据下列装置（图），结合所学化学知识，回答下列问题：
（1）写出图中标有字母的仪器名称：a：
b：
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应原理
| ||
（填化学方程式），可选用的发生装置是
，若用C装置收集氧气，气体应从
进．
（3）实验室常用氯化铵固体和碱石灰固体共热制取氨气（NH3），应选用的发生装置是
，若要得到干燥的氨气，应将生成的气体通过
装置．
分析：（1）依据常用仪器回答；
（2）根据反应原理书写方程式，并据反应物状态和反应条件选择发生装置，氧气的密度比水小，据此确定进气口；
（3）根据发生装置的选取方法选择发生装置，氨气与浓硫酸会发生反应，所以不能用浓硫酸干燥，应用碱石灰干燥．
解答：解：（1）标号仪器分别是酒精灯和长颈漏斗；
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，方程式是2H2O2
| ||
2H2O+O2↑，该反应不需加热，属于固液常温型，故选发生装置B，若用C装置收集氧气，气体应从b短管进入，将水挤压到集气瓶底部排尽，从而收集到氧气；
（3）用氯化铵固体和碱石灰固体共热制取氨气（NH3），属于固体加热型，故选发生装置A，浓硫酸和碱石灰均能干燥气体，氨气与浓硫酸会发生反应，所以不能用浓硫酸干燥，应用碱石灰；
故答案为；
（1）酒精灯；长颈漏斗；
（2）2H2O2
| ||
2H2O+O2↑；B；b；
（3）A；E．
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案2013年3月22日是第二十一届“世界水日”。今年的主题是“水合作”。水与人类的生活和生产密切相关，下表是我国颁布的生活饮用水水质标准的部分内容。
| 项目 | 标准 |
| 感官指标 | 无异味、异臭等 |
| 化学指标 | pH 6.5～8.5，铜＜1.0mg•L-1，氟化物＜1.0mg•L-1，游离氯≥0.3mg•L-1等 |
（1）感官指标表现的是自来水的 性质（填“物理”或“化学”）；
（2）节约用水、防止水污染应成为我们的自觉行为。下列有关叙述中错误的是
A.生活中养成良好的用水习惯，尽可能充分利用每一滴水
B.工业废水经过处理达标后再排放
C.水体污染会危害人体健康
D.大量使用农药、化肥，不会造成水体污染
（3）右图是活性炭净水器示意图。对于水中的不溶性杂质，活性炭起 作用；对于水中的可溶性杂质，活性炭起 作用。
（4）区分硬水和软水常用的物质是 ，生活中通过 方法可以降低水的硬度。
（5）能确认水是由氧元素和氢元素组成的实验是
A.氢气在氧气中燃烧生成水 B.水的蒸发
C.水的电解 D.水的净化
（6）水通电分解生成最理想的能源——氢气，反应的化学方程式为 。
（7）天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是
。
（8）ClO2是新一代饮用水的消毒剂，我国成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程示意图如下：
根据反应的微观过程写出反应的化学方程式 。
2013年3月22日是第二十一届“世界水日”。 今年的主题是“水合作”。水与人类的生活和生产密切相关，国家新版《生活饮用水卫生标准》从今年7月1日起强制实施，下表是我国颁布的生活饮用水水质标准
的部分内容。
| 项目 | 标准 |
| 感官指标 | 无异味、异臭等 |
| 化学指标 | pH 6.5～8.5，铜＜1.0mg•L-1，氟化物＜1.0mg•L-1，游离氯≥0.3mg•L-1等 |
⑴感官指标表现的是自来水的 ▲ 性质（填“物理”或“化学”）；若化学指标中的 pH=8时，表明自来水呈 ▲ （填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
右图表示某市饮用水的净化过程，请回答下列问题：
⑵天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是
▲ 。
⑶硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用 ▲ 来区分硬水和软水，常用 ▲ 的方法来降低水的硬度。
⑷用液氯消毒杀菌的过程中，水中残留的游离氯有少量可转变成氯离子，氯离子的符号是
▲ 。
⑸饮用水消毒剂除了目前采用的液氯以外，补充了氯胺（NH2Cl）、臭氧（O3）等。O3中氧元素的化合价是 ▲ 。NH2Cl中氯元素与氢元素的质量比是 ▲ 。
⑹ClO2是新一代饮用水的消毒剂，可以用来代替Cl2进行自来水的消毒。制取ClO2的反应过程示意图如下：
（其中， 表示钠原子， 表示氯原子， 表示氧原子）
该反应的化学方程式是 ▲ 。
