Question

11．现取某大理石样品（杂质不反应，也不溶于水）14.1g放入烧杯中，再加入100g的稀盐酸，恰好完全反应后所得溶液的质量为105.6g，该大理石中碳酸钙的质量为（　　）

• A． 10g
• B． 7.3g
• C． 4.4g
• D． 14.4g

Answer 1

分析 碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由质量守恒定律，溶液增加的质量为碳酸钙与二氧化碳的质量差，据此结合差量法进行分析解答．

解答 解：设参加反应的碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑    溶液质量增加的量
100                  44        100-44=56
x                             105.6g-100g=5.6g
$\frac{100}{56}=\frac{x}{5.6g}$        x=10g
故选：A．

点评 本题难度不大，考查利用化学方程式的计算，利用液体差量法是正确解答本题的关键和捷径．