Question

3．根据图中a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）t₂℃，a的物质的溶解度为50g．
（2）t₁℃时，将接近饱和的c物质的变成该物质的饱和溶液，可采用加入c物质（或升高温度、蒸发水）．（任填一种方法即可）
（3）t₂℃时．将a、b、c三种物质的饱和溶液，分别降溫至t₁℃时，所得溶液中溶质质置分数的大小关系是C．
A．a＞b＞c     B．b＞a=c    C．b＞a＞c．

Answer 1

分析 （1）据溶解度曲线可知某温度下物质的溶解度；
（2）不饱和溶液变为饱和溶液的一般方法是加入溶质、蒸发溶剂、降温；
（3）据饱和溶液溶质的质量分数计算方法及物质的溶解度随温度变化情况分析解答．

解答 解：（1）由图可知：t₂℃时a的物质的溶解度为50g；
（2）c的溶解度随温度升高而减小，所以t₁℃时，将接近饱和的c物质的变成该物质的饱和溶液，可采用 加入c物质、蒸发溶剂、升高温度的方法；
（3）t₂℃时．将a、b、c三种物质的饱和溶液，分别降溫至t₁℃时，ab的溶解度减小，析出晶体，但依然是饱和溶液，溶质的质量分数减小，c的溶解度变大，溶质、溶剂的质量不变，溶质的质量分数与降温前相等；饱和时溶质的质量分数=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，即溶解度越大质量分数也就越大，而t₁℃时b的溶解度大于a的溶解度大于t₂℃时c的溶解度，故所得溶液中溶质质置分数的大小关系是b＞a＞c．
股答案为：（1）50g；（2）加入c物质（或升高温度、蒸发水）；（3）C．

点评 了解溶解度曲线的意义、饱和溶液中溶解度大则溶质的质量分数大、饱和溶液和不饱和溶液之间的相互转化方法即可顺利解答．