如图所示的是A.B两种固体物质的溶解度曲线.在20℃时.烧杯中盛有A.B两种固体物质的混合溶液.并且杯底尚有少最未溶解的A.B固体.若让溶液温度升到60℃.则杯底( )A．固体物质A.B都减少B．固体物质A.B都增多C．固体物质A减少.固体物质B增多D．固体物质A增多.固体物质B减少题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

11．

如图所示的是A、B两种固体物质的溶解度曲线，在20℃时，烧杯中盛有A、B两种固体物质的混合溶液，并且杯底尚有少最未溶解的A、B固体，若让溶液温度升到60℃，则杯底（　　）

	A．	固体物质A、B都减少		B．	固体物质A、B都增多
	C．	固体物质A减少，固体物质B增多		D．	固体物质A增多，固体物质B减少

分析由图中溶解度曲线可知，A的溶解度随着温度升高而增大，B的溶解度随着温度升高而减小．

解答解：升高温度时，A的溶解度随着温度升高而增大，因此A继续溶解，固体减少，B的溶解度随着温度升高而减小，部分B从溶液中析出，固体增多，因此C是正确的．
故选：C．

点评溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．

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1．甲、乙、丙、丁四个小组同学分别对实验室某无色废液的成分进行检测，向废液中滴入紫色石蕊溶液，溶液变蓝色，四组同学的分析结果如表．检测结果合理的组别是（　　）

检测小组	检测结果
甲组	Na₂SO₄、HCl、BaCl₂
乙组	KCl、K₂CO₃、KOH
丙组	KCl、K₂SO₄、FeCl₃、
丁组	KCl、K₂CO₃、HCl

2．某学校附近的一化工厂排放的废水中含有大量的AgNO₃、Fe（NO₃）₃和Ba（NO₃）₂，这种废水的直接排放既造成水资源的污染，又造成很大的浪费．该校学生课外活动小组决定净化废水，改善环境，变废为宝，根据现有的试剂：NaCl溶液、NaOH溶液、Ba（OH）₂溶液、FeCl₃溶液和稀盐酸．将废水处理得到AgCl、Fe（OH）₃和Ba（NO₃）₂三种物质，操作流程设计如图所示．

试依据上述实验回答：（1）X最好选用FeCl₃溶液，Y最好选用Ba（OH）₂溶液；
（2）写出加入X试剂后的化学反应方程式为3AgNO₃+FeCl₃═3AgCl↓+Fe（NO₃）₃．

物质之间的相互转化是科学中的重要知识．某同学在复习物质性质时，绘制了如下框图．框图中“→”表示物质之间可以向箭头所指方向一步转化．根据框图，回答下列问题．
（1）若A、B、C、D分别是Fe、Al、Mg、Cu四种金属的一种，则A、B、C、D依次是Mg、Al、Cu、Fe．
（2）若A是碳酸钙，B、C、D三种物质分别属于氧化物、碱、盐中的一种，且都含钙元素，则B、D二种物质的化学式依次是CaO、Ca（OH）₂，写出反应①的化学方程式CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．

某同学利用如图装置粗略地测定空气中氧气的体积分数，图中烧杯上方玻璃管（预先固定好）中部有一可左右滑动的活塞，活塞左端管内密封有空气．活塞右端的玻璃管口跟空气连通．实验开始前活塞处在刻度5cm处．（已知：白磷在40℃左右即可燃烧）
（1）向烧杯内加入适量水，与生石灰反应的日的是反应放热，使白磷达到着火点：
（2）可观察到玻璃管内发生的现象：①白磷（足量）燃烧，产生大量白烟：②活塞向右移动；
（3）实验结束，恢复至常温后，活塞应停在约4cm处，．据此可得出的结论是空气中氧气约占总体积的$\frac{1}{5}$．

16．根据题意填写下列空格：
（1）用数字和符号表示：
两个氮分子2N₂，3个亚铁离子3Fe²⁺，氧化汞中汞元素显+2价$\stackrel{+2}{Hg}$O，氯化钠中阴离子Cl^-，相对分子质量最小的氧化物H₂O．
（2）在N、N₂、2N₂三种符号中，只表示微观意义，而不表示宏观意义的是2N₂．
（3）构成物质的基本微粒有分子、原子、离子．例如氦气由氦原子构成的．氯化钠是由离子构成的；金（Au）是由原子构成的．
（4）钙片中的“碘”指的是元素（选填“分子”，“原子”或“元素”）

2．目前，我国钢铁产量居世界第一，为国民经济的发展奠定了坚实的基础．
（一）铁的广泛应用
（1）我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
（2）铁与铬（Cr）、镍（Ni）等金属熔合可形成“不锈钢”，用不锈钢丝和聚乙烯纤维为
原料可制作耐酸防护服材料．以上叙述中不涉及到B（选填序号）．
A．合金 B．无机非金属材料 C．合成材料 D．复合材料
（二）铁锈成分的探究
（1）如图为某兴趣小组探究铁生锈的三个实验，最先观察到铁锈的是C（选填序号）．

（2）铁生锈的主要过程为：Fe$\stackrel{O_{2}、H_{2}O}{→}$Fe（OH）₂$\stackrel{O_{2}、H_{2}O}{→}$Fe（OH）₃$\stackrel{风吹日晒}{→}$Fe₂O₃．xH₂O次要过程为：Fe$\stackrel{O_{2}、CO_{2}、H_{2}O}{→}$FeCO₃，写出Fe→Fe（OH）₂反应的化学方程式2Fe+O₂+2H₂O═2Fe（OH）₂．
（3）铁锈组分的确定
某铁锈成分为Fe₂O₃•xH₂O和FeCO₃．为确定其组成，兴趣小组称取此铁锈样品25.4g，在科研人员的指导下用如图装置进行实验．

[查阅资料]
①Fe₂O₃•xH₂O失去结晶水温度为110℃，FeCO₃在282℃分解为FeO和CO₂．
②温度高于500℃时铁的氧化物才能被CO还原．
（1）装配好实验装置后，首先要检查装置的气密性．
（2）装置A中的反应为：H₂C₂O₄（草酸）$\stackrel{浓硫酸}{→}$CO↑+CO₂↑+H₂O通过B、C装置可得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶B中应盛放c（选填序号）．
a．浓硫酸 b．澄清的石灰水 c．氢氧化钠溶液
（3）现控制D装置中的温度为300℃对铁锈进行热分解，直至D装置中剩余固体质量不再变化为止，冷却后装置E增重3.6g，装置F增重2.2g．则样品中FeCO₃的质量m（FeCO₃）=5.8g，x=2．
（4）若缺少G装置，测得的m（FeCO₃）偏大（选填“偏大”、“偏小”、“不变”，下同），x的值会偏大．
（三）炼铁过程的探究
（1）写出工业上用赤铁矿（主要成分Fe₂O₃）炼铁主要原理的化学方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
【查阅资料】用CO还原Fe₂O₃炼铁的过程大致分为三个阶段：
阶段1：3Fe₂O₃+CO$\frac{\underline{\;500～600℃\;}}{\;}$2Fe₃O₄+CO₂
阶段2：Fe₃O₄$\frac{\underline{\;600～700℃\;}}{\;}$3FeO+CO₂
阶段3：FeO+CO$\frac{\underline{\;＞200℃\;}}{\;}$Fe+CO₂

（2）将上述300℃热分解后的D装置中剩余固体继续分阶段升温，进行CO还原铁的氧化物炼铁过程的探究．加热时测定D中剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示．图中M点对应的a=18 （请列出计算过程）．

19．小红同学想探究实验室中用碳酸钙和盐酸制取二氧化碳后废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答下面问题．
【提出问题】废液中的溶质是什么物质？
【作出猜想】小红认为废液中溶质只有CaCl₂，
你认为还可能含有的溶质是HCl（填化学式）．
【查阅资料】CaCl₂溶液呈中性．
【实验与结论】
（1）请你写出碳酸钙和盐酸反应的化学方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）分别取少量该废液和CaCl₂溶液加入到两支试管中，并向其中分别滴入无色酚酞试液做对比试验，结果两支试管中溶液均无色，于是小红认为自己的猜想是正确的．
（3）你认为小红的实验不能（填“能”或“不能”）证明她的猜想，理由是酚酞在酸性条件和中性条件下均为无色．
（4）如果要证明你的猜想是正确的：
方案一：你选择pH试纸来代替酚酞试液，理由是盐酸的pH＜7．
方案二：你选择锌粒来代替酚酞试液，理由是锌与盐酸反应有气泡；氧化铜氧化铜与盐酸反应会使溶液变色．
如你还能回答下列问题，将奖励4分（总分不超过60分）
（5）若实验证明了你的猜想是正确的，向废液中加入过量的，反应完成后过滤、蒸发就可得到纯净的CaCl₂固体．或者向废液中加入适量的氧化钙，反应后蒸发（简要回答实验方法）也可得到纯净的CaCl₂固体．

20．碳在氧气中燃烧，下列说法符合质量守恒定律的是（　　）

	A．	3g碳与8g氧气完全化合，可生成11g二氧化碳
	B．	2g碳与4g氧气完全化合，可生成22g二氧化碳
	C．	4g碳与5g氧气完全化合，可生成9g二氧化碳
	D．	5g碳与9g氧气完全化合，可生成14g二氧化碳