甲.乙的溶解度曲线如图.将t2℃甲.乙的饱和溶液分别降温到t1℃．下列说法一定正确的是B．A．两溶液仍饱和 B．甲溶液仍饱和C．溶液质量:甲=乙 D．溶质质量分数:甲＞乙．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．

甲、乙的溶解度曲线如图，将t₂℃甲、乙的饱和溶液分别降温到t₁℃．下列说法一定正确的是B．
A．两溶液仍饱和 B．甲溶液仍饱和
C．溶液质量：甲=乙 D．溶质质量分数：甲＞乙．

分析甲的溶解度随温度的升高而增大，乙的溶解度随温度的升高而减小，饱和溶液降温时甲析出晶体，乙无晶体析出，饱和溶液中溶质的质量分数=$\frac{溶解度}{100g+溶解度}$×100%．

解答解：A、因为甲的溶解度随温度的升高而增大，将t₂℃甲的饱和溶液降温到t₁℃，甲析出晶体，甲溶液仍饱和，乙的溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，故错误；
B、由A分析可知：甲溶液仍饱和，正确；
C、不知降温前溶液的质量，无法比较降温甲乙两溶液的质量溶液，故错误；
D、由于乙的溶解度随温度的升高而减小，降温时无晶体析出，降温后溶质质量分数不变；而甲的溶解度随温度的升高而增大，从t₂℃降到t₁℃，甲析出晶体，溶质质量分数是t₁℃时饱和溶液的溶质质量分数；由于饱和溶液中溶解度大则溶质的质量分数大，t₁℃时甲的溶解度大于降温前乙的溶解度，故甲＞乙；
故答案为：B； D：＞．

点评本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过本题可以加强学生对固体溶解度的理解，培养学生应用知识解决问题的能力．

练习册系列答案

6．已知物质X符合下列转化关系：HCl→FeCl₃，则X可能是C．
A．Fe B．FeO C．Fe₂O₃ D．Fe（OH）₃．

3．构建和谐社会，建设社会主义新农村的目标之一是让农民饮用清洁的自来水．
（1）在天然水净化过程中，常用活性炭去除异味和色素，这是利用活性炭的吸附性．
（2）饮用酸碱度过大或硬度过大的水都不利于人体健康，可用pH试纸来测定水的酸碱度．检验水是硬水还是软水，可用的物质是肥皂水，生活中使硬水软化的常用方法是煮沸．
（3）自来水厂还需对水进行杀菌消毒，ClO₂是新一代饮用水的消毒剂，制取ClO₂化学反应的微观过程如下：

试回答：
①ClO₂中氯元素的化合价为+4；
②根据反应的微观过程图写出反应的化学方程式Cl₂+2NaClO₂═2ClO₂+2NaCl．

10．LiCoO₂（钴锂酸）主要用于制造锂离子电池的正极材料．已知LiCoO₂中Li元素的化合价为+1价，则Co元素的化合价为（　　）

20．城市生活垃圾的处理四世界性难题，某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与总和利用的部分流程如下：

资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2、HCl等有害气体．
资料2：+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化．
回答下列问题：
（1）发电厂是利用垃圾焚烧产生的热能转变为电能．
（2）吸收步骤中，石灰浆的作用是除去烟气中含有的SO₂、HCl．
（3）溶解步骤中，反应前后铁元素的化合价不变的反应方程式为Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
（4）将所得硫酸亚铁溶液在氮气环境中加热蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到硫酸亚铁晶体，其中氮气的作用是保护气，避免+2价的铁元素被空气中的氧气氧化．
（5）请你就芜湖市生活垃圾处理提一条建议生活垃圾分类回收等．

7．一天，小明的爸爸在清理祖传宝物时发现：金手镯光彩夺目，完好无损，圆铜镜表面有少量铜锈，而铁弓则锈迹斑斑．请你帮忙解开他心中的疑问．
（1）同是金属物件，受损程度不同，说明金、铜、铁三种金属的活动性由强到弱的顺序是铁、铜、金．
（2）铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu₂（OH）₂CO₃]，铜生锈除了与氧气和水有关外，还与空气中的二氧化碳有关．
（3）为了防止铁制品锈蚀，你的建议是刷漆等．（写一条即可）

4．请根据所提供的试剂和仪器，按要求填空：
I．试剂：稀盐酸、过氧化氢溶液、大理石、二氧化锰
Ⅱ．仪器：（铁架台、石棉网等已省略）

（1）实验室制取氧气时，为了便于控制反应且获得平稳的气流，发生装置可选用图中的A、F（填字母），化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．用该装置和提供的试剂还可以制取气体，化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O．收集方法是H，检验该气体满瓶的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若燃着的木条熄灭，则说明二氧化碳已收集满．
（2）设计一套制取少量蒸馏水的简易装置，需选择图中的A、B和C、E、G（填字母）．

7．下列有关溶液的说法，正确的是（　　）

	A．	溶液都是无色的
	B．	溶液中溶质不一定只有一种，但溶剂只有一种
	C．	形成溶液的溶质都是固体
	D．	饱和溶液就是浓溶液

试题分类