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8．益阳市桃江县硫铁矿厂开采的黄铁矿（主要成分是FeS2），是生产H2SO4的重要原料．利用黄铁矿生产H2SO4的第一步反应为：4FeS2+11O2═2Fe2O3+8X．所得产物Fe2O3是冶炼铁的重要原料．回答下列问题：
（1）已知FeS2中Fe的化合价为+2，则S的化合价为-1．
（2）X的化学式是SO2．
（3）写出高炉中Fe2O3转化成铁的化学方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．

分析 （1）根据化合物中化合价的代数和为0解答；
（2）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．
（3）根据氧化铁可以用一氧化碳还原来炼铁考虑．

解答 解：（1）FeS2名称为二硫化亚铁中铁元素是+2价，设硫元素的化合价为x，（+2）+2x=0，x=-1，硫元素为-1价，故答案为：-1；
（2）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8X，反应前铁、硫、氧原子个数分别为4、8、22，反应后的生成物中铁、硫、氧原子个数分别为4、0、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则8X分子中含有8个硫原子和16个氧原子，则每个X分子由1个硫原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为SO2．故填：SO2；
（3）一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，所以可以用做冶铁原料；反应物是一氧化碳和氧化铁，生成物是铁和二氧化碳，反应条件是高温，所以方程式是：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．故填：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．

点评 本题主要考查化合价的计算、质量守恒定律的应用和化学方程式的书写，属于基础性的考查．

练习册系列答案
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18．下列归纳总结完全正确的一组是（　　）
 A．化学元素与人体健康
①缺钙--佝偻病、骨质疏松症
②碳--人体中含量最多的元素		B．化学肥料
①NH4NO3--属于复合肥
②钾肥--促进植物茎、叶生长茂盛 
 C．重要营养物质
①蛋白质--构成细胞的基本物质
②糖类--人体主要供能物质		 D．物质分类
①纯碱属于碱类
②塑料属于合成材料
A．AB．BC．CD．D
19．下列物质中，由离子构成的是（　　）
A．水B．汞C．干冰D．硫酸铜
16．化学与生活息息相关，人们通过食物获取各种营养素．
（1）水稻、玉米、小麦中都富含的营养素糖类是人体所需能量的主要来源．
（2）为了防止骨质疏松，人体每日必须摄入足量的钙元素．
3．A-J均为初中常见物质，它们之间的转化关系如图所思，部分产物已省略，已知A是人体胃酸的主要成分，B是由四种元素组成的盐类，C是一切生命体生存所必需 的物质，E是厨房重要的调味品，请回答下列问题：
（1）物质F、HCO；H2（用化学式表示）．
（2）A和B反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．
（3）①～⑤属于分解反应的是④．
（4）A和I反应可生成两种不同的盐类，两者所含元素种类相同，但其比例不同，则A和J反应的化学方程式为8HCl+Fe3O4=2FeCl3+FeCl2+4H2O．
13．空气成分中，可充入灯泡中制成霓虹灯的是气体是（　　）
A．稀有气体B．二氧化碳C．氮气D．氧气
20．实验室有一瓶标签被腐蚀的盐酸，小丽为了测定溶液中溶质的质量分数，在烧杯中配制了8g 10%的NaOH溶液．然后往烧杯中滴加该盐酸．反应过程中溶液的pH与滴入盐酸的质量关系如图所示．请回答下列问题：
（1）当pH为4时溶液中的溶质是HCl和NaCl；
（2）计算当pH刚好为7时所得溶液的溶质质量分数．（写出计算过程）
17．依据图示回答：图A～C是分子的微观示意图，其中“”表示氢原子，“○”表示氧原子．
①表示化合物的是图A．
②可表示A转变为B的化学方程式是2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，它属于基本反应类型中的分解反应．
18．碳酸氢铵是白色固体，在生产生活中应用广泛．它稍微受热就能快速分解：NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑．下列有关叙述错误的是（　　）
A．碳酸氢铵要密封保存在阴凉干燥处
B．加热碳酸氢铵时，白色固体会逐渐消失
C．食品工业上常用碳酸氢铵作膨松剂
D．碳酸氢铵与草木灰混合施用能提高肥效

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