题目内容
10．青蒿素[C15H22O5]是一种新型抗疟药．下列关于青蒿素的说法中错误的是（ ）| A． | 青蒿素属于有机物 | |
| B． | 1个青蒿素分子由15个碳原子、22个氢原子、5个氧原子构成 | |
| C． | 青蒿素的相对分子质量为282 | |
| D． | 青蒿素中C、H、O元素的质量比是15：22：5 |
分析 A．根据有机物的概念来分析；
B．根据青蒿素的分子结构来分析；
C．根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析；
D．根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比进行分析．
解答 解：A．由青蒿素的化学式可知，这是一种含碳元素的化合物，属于有机物，故说法正确；
B．由青蒿素的化学式可知，1个青蒿素分子由15个碳原子、22个氢原子、5个氧原子构成，故说法正确；
C．根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可得青蒿素的相对分子质量为 12×15+22+16×5=282；故说法正确；
D．青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40，故说法错误．
故选D．
点评 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
练习册系列答案
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3．教材中的图表、数据等能给我们的学习提供许多信息，下列说法不正确的是（ ）
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| B． | 根据物质的溶解度曲线，可以确定某些混合物的分离方法 | |
| C． | 常见物质的溶解性表，是判断复分解反应能否发生的依据之一 | |
| D． | 根据某元素的原子结构示意图，可以判断该元素原子核内中子的数目 |
1．空气是生命赖以生存在的物质基础，也是人类生产活动的重要资源，下列有关空气的说法正确的是（ ）
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| B． | 空气中分离出的氮气化学性质不活泼，可作食品保护气 | |
| C． | 空气质量报告中所列的空气质量级别数值越大，说明空气的质量越好 | |
| D． | 空气中的稀有气体化学性质很稳定，所以常用于制造多种用途的电光源 |
15．已知氯化钠、碳酸钠在不同温度时的溶解度如下：
（1）上表中的两种物质在20℃时，氯化钠的溶解度较大．
（2）请写出一种将碳酸钠的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法加入碳酸钠．
（3）从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体的方法是蒸发结晶．
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | |
| 溶解度/g | 氯化钠 | 35 | 35.5 | 36 | 36.5 | 37 |
| 碳酸钠 | 6 | 10 | 18 | 36.5 | 50 | |
（2）请写出一种将碳酸钠的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法加入碳酸钠．
（3）从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体的方法是蒸发结晶．
2．甲、乙两种固体物质的溶解度表如下，请回答下列问题：
（1）10℃时，欲将150g乙物质的饱和溶液质量分数减小一半，需要加水150g．
（2）某同学欲将20℃时300g 20%的甲溶液溶质质量分数增大一倍，他采用恒温蒸发水的方法，并进行了如下计算：
解：设蒸发水的质量为x，
300g×20%=（300g-x）×40%
解得：x=150g
试分析：他能否达到目的，并说明理由．
| 温度/℃ | 10 | 20 | 30 | |
| 溶解度/g | 甲 | 15 | 25 | 50 |
| 乙 | 15 | 20 | 30 | |
（2）某同学欲将20℃时300g 20%的甲溶液溶质质量分数增大一倍，他采用恒温蒸发水的方法，并进行了如下计算：
解：设蒸发水的质量为x，
300g×20%=（300g-x）×40%
解得：x=150g
试分析：他能否达到目的，并说明理由．
19．推理是化学学习中常用的思维方式，下列推理中正确的是（ ）
| A． | 同种元素的原子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的两种粒子一定是同种元素 | |
| B． | 中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应 | |
| C． | 溶液中有晶体析出时，其溶质质量减小，所以溶液中溶质的质量分数一定减小 | |
| D． | 碱性溶液既能使紫色石蕊试液变蓝，所以能使紫色石蕊试液变蓝的溶液一定显碱性 |