题目内容

4．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生反应，一段时间后，测得有关数据如表，则关于此反应认识不正确的是（　　）
　　　物质甲乙丙丁
反应前质量/g203220
反应后质量/gX2820
A．该反应的基本类型为化合反应
B．反应后甲物质的质量值x=15
C．物质丙可能是该反应的催化剂
D．参加反应的丁物质与生成的乙物质的质量比为4：7

分析 根据质量守恒定律计算出“X”的值，再根据化学反应后，质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物结合表中数据进行分析．

解答 解：根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，所以20+3+2+20=X+28+2+0，因此X=15g；甲、丁质量都减少，是反应物；乙增加，是生成物；甲反应掉了20g-15g=5g，丁的反应质量为20g-0g=20g，生成的乙的质量为28g-3g=25g．数据可以如下处理：

物质甲乙丙丁
反应前质量（g）203220
反应后质量（g）X=152820
质量变化-5+250-20
A、反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应，故说法正确；
B、反应后甲物质的质量值x=15，故正确；
C、物质丙的质量在反应前后不变，可能是该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故说法正确；
D、参加反应的丁物质与生成的乙物质的质量比为20g：25g=4：5≠4：7，故说法错误．
故选D．

点评 在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和．

练习册系列答案
相关题目
14．下列实验基本操作的叙述正确的是（　　）
A．用滴管滴加液体时，将滴管伸入试管中
B．用量筒量取7mL液体时，最好选用10mL量筒
C．检验一集气瓶中是否集满氧气，可以将带火星的木条伸入集气瓶中
D．给试管里的液体加热时，试管底部要与酒精灯芯接触
15．化学是一门研究物质的科学，我们一般从物质的存在、性质、制备、用途等方面研究一种物质或一类物质，以金属为例，请你参与其中回答相关问题：
（1）认识金属元素存在：自然界中大多数金属都以化合物的形式存在．下列矿石的主要成分属于氧化物的是ACD（填字母序号，下同）；
A．铝土矿（主要成分Al2O2）   B．钾长石（主要成分KASi3O8）
C．赤铁矿（主要成分Fe2O3）        D．磁铁矿（主要成分Fe3O4）

（2）探究金属性质：金属原子容易失去最外层电子，化学性质活泼．图1为探究金属化学性质的实验，图2是金属化学性质网络图．
①图1甲中反应现象是剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量，丙中反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
②图1只有乙中不反应，能得出三种金属活动性及它们和氢元素的位置关系，由强到弱的顺序是Al、Fe、H、Cu （填元素符号）；
③依据图1完成金属性质网络，图2中的A属于盐（填物质类别）；
（3）认识金属的制备：工业上常采用还原法、置换法、电解法制备金属．用氧化铝电解成铝的化学方程式为2Al2O3$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O2↑．
 （4）金属在生产生活中应用广泛．
①下列金属制品的用途，利用其导电性的是B
A．铁锅   B．铜导线   C．铝箔   D．黄金饰品
②合金性能优于单一金属，因而被广泛应用．焊锡（主要含锡、铅）与其组成金属相比具有熔点低的特性，可用于焊接电子元件；
③金属是一种有限资源，需要保护和回收利用．黄铜（铜锌合金）用作弹壳的制造．现有一批使用过的，锈迹斑斑的弹壳，处理这批弹壳可以制得硫酸锌和铜，其主要流程如下所示．

【收集资料】弹壳上的锈主要为Cu2（OH）2CO3，能与稀硫酸反应得到硫酸铜溶液；弹壳和其他杂质不溶入水，也不参加反应．
a．写出弹壳上的锈与稀硫酸反应的化学方程式Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑
b．固体D为铜、锌．
12．自2015年1月起，国内重型柴油机普推国IV排放标准．减排的原理为：向反应罐内喷入车用尿素溶液，在一定条件下，尿素[CO（NH2）2]先转化为NH3，NH3再与发动机排出的NO等反应生成氮气和水．请回答下列问题
（1）尿素属于有机物（填“有机物”或“无机物”）；
（2）NH3与NO在一定条件下反应的化学方程式为4NH3+6NO$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$5N2+6H2O．
19．如图1所示是实验室制取和收集气体的装置，请按要求作答：

（1）实验室常用双氧水和二氧化锰制氧气，二氧化锰所起的作用是催化作用；欲通过平稳的气流得到较纯净的氧气，应选用的发生装置和收集装置依次是CF．（填字母）
（2）选用装置A和F通过加热KMnO4制取O2并收集O2，反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，待高锰酸钾完全反应后，用如图2方法回收生成物中的二氧化锰，则二氧化锰在如图2中的f处（选“f”或“g”）．
（3）实验室制取并收集CO2应选用的装置是如图1中的BD（或CD）（填字母），反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）用如图3装置排空气收集H2，气体应从导管的b（填“a”或“b”）端进入．
（5）取10g粗锌与足量的一定质量分数的稀硫酸充分反应后，称得剩余固体的质量为3.5g，则生成氢气的质量为多少？
9．通过下列实验，可以得出的相应结论正确的是（　　）
A．
既说明甲烷具有可燃性，又说明甲烷是由氢元素和碳元素组成
B．
既说明二氧化碳的密度比空气大，又说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧
C．
既说明铁丝具有可燃性，又说明增大氧气的浓度能促进燃烧
D．
既说明二氧化碳可溶于水，又说明二氧化碳能与水反应
16．对于含有68g过氧化氢的双氧水能产生多少克氧气，小海同学利用化学式进行了解答，如表中所示．请改正小海的错误：
解：68g过氧化氢中氧元素的质量为：68g×$\frac{20}{{H}_{2}{O}_{2}}$×100%=68g×$\frac{32}{34}$=64g，因为
氧气中的氧元素来自于过氧化氢，所以68g过氧化氢产生氧气的质量为64g．
改正：设生成氧气的质量为x，
2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，
68 32
68g x
$\frac{68}{68g}=\frac{32}{x}$，
x=32g，
答：68g过氧化氢的双氧水能产生32g氧气．．
13．探究学习小组在制作“叶脉书签”时，需要将树叶放在质量分数为10%的氢氧化钠溶液中煮沸，如图1所示为该小组配制10%的氢氧化钠溶液的操作过程：

（1）图1中仪器a的名称是烧杯，写出该仪器的另一种用途较大量的试剂的反应容器．
（2）操作B中，必须将氢氧化钠固体放在烧杯里，并置于托盘天平左盘（填“左”或“右”）进行称量．
（3）操作D中，用量筒量取所需体积的蒸馏水时还用到胶头滴管（填写仪器名称），某同学在读取量筒读数时的视线如图2所示，若其他操作正确，则会造成所配制氢氧化钠溶液的质量分数偏小（填写“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（4）如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液．
（5）制作“叶脉书签”结束后，刘强同学想继续测定废液的酸碱度，下列用品不需要的是c（填写字母标号）．
a．玻璃棒   b．pH试纸   c．酚酞试液   d．白瓷板（或玻璃片）
9．化学实验室里，同学们在对酸和碱的性质进行实验探究．

（1）酸和碱的组成中都含有氢元素，如图1是氢在元素周期表中的一些信息，下列说法中错误的是C．
A．氢元素属于非金属元素       B．氢原子核内质子数为1
C．氢原子的质量为1.008       D、氢原子的结构示意图为
（2）如图2是某种高浓度盐酸试剂瓶标签上的部分内容．若要配制120g溶质质量分数为15.6%的稀盐酸溶液，需要量取该盐酸的体积为40mL
（3）盛装烧碱溶液的试剂瓶不能敞口放置，否则烧碱溶液会变质．请你设计一个实验，在既能检验烧碱溶液变质的同时，又能除去产生的杂质（用化学方程式表示）：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
（4）在进行中和反应的实验探究时，有同学向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸时，没有看到明显现象，这两种物质是否发生了化学反应呢？几位同学对此进行了实验探究：
①甲同学先向氢氧化钠溶液中加人几滴酚酞溶液，溶液变红色，然后向变红的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸并不断搅拌，最终发现红色消失，证明两种物质发生了化学反应．
②乙同学先测定氢氧化钠溶液的pH，再向氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸，然后再次测定溶液的PH，发现PH变小（填“变大”、“变小”或“不变”），证明两种物质发生了化学反应．
③丙同学经查阅资料得知：酸与碱发生中和反应会放出热量，于是设计了如图3的实验装置，发现气球变大（填“变大”、“变小”或“不变”），证明两种物质发生了化学反应．
④你认为这三位同学的实验探究中，是否都合理？为什么？
⑤几位同学分析后认为：不是所有的中和反应都没有明显现象，例如氢氧化铜与稀硫酸反应就有明显的实验现象．
⑥完全中和100g溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，至少需要溶质质量分数为9.8%的稀硫酸多少克？

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