题目内容
6．铝元素与人类关系密切．（1）铝元素在自然界中主要以Al2O3存在，Al2O3属于B（填字母序号）．
A．单质 B．氧化物 C．酸 D．碱
（2）工业用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝，化学方程式为2Al2O3$\frac{\underline{\;\;\;通电\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑，该反应属于基本反应类型中的分解反应．
（3）铝可制成蒸锅，主要利用铝的延展性和导热性．
（4）药品“氢氧化铝[Al（OH）3]”片剂能与胃酸（主要成分为盐酸）发生中和反应，治疗胃酸过多症，该反应的化学方程式为Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O．
分析 （1）根据氧化物的概念分析；
（2）根据分解反应的概念分析；
（3）根据金属的物理性质进行分析；
（4）依据原理找出反应物、生成物和反应条件，根据方程式的书写规则书写方程式．
解答 解：（1）Al2O3是由铝和氧两种元素组成的化合物，属于氧化物；
（2）该反应的反应物是一种，生成物是两种，属于基本反应类型中的分解反应；
（3）铝可制成蒸锅，主要利用铝的延展性和导热性；
（4）反应物为氢氧化铝和盐酸，生成物为氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；
故答案为：（1）B；（2）分解；（3）导热；（4）Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O．
点评 此题考查知识点较多，但属于基础性知识的考查，平时一定要注意知识的积累．
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17．请你参与兴趣小组的探究活动．
【提出问题】铁红中铁的质量分数是多少？（已知：工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4．）
【查阅资料】
①草酸晶体（H2C2O4•3H2O）在浓H2SO4作用下受热分解，化学方程式为：
H2C2O4•3H2O $\frac{\underline{\;浓H_{2}SO_{4}\;}}{△}$ CO2↑+CO↑+4H2O
②浓H2SO4是液体，能有效吸收水分．
③碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物．
④一般来说，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的效果比氢氧化钙溶液好．
⑤铁的常见氧化物中铁的质量分数：
【实验与讨论】
（1）下列不能用作草酸分解制取气体的装置是abc（填字母编号）．
（2）用图1所示装置进行实验，实验前应先检查装置的气密性．
（3）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是c、a（填字母编号）．
a．浓硫酸 b．澄清的石灰水 c．氢氧化钠溶液
（4）B装置的作用是验证二氧化碳已除尽，发生的化学方程式是CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
（5）写出D装置中含量最多的固体物质所发生反应的化学方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
【数据分析与计算】
称取铁红样品20.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数．
①D中充分反应后得到Fe粉的质量为m g，则14.0＜m＜15.6．
②实验前后称得E装置增重13.2g，则此铁红中铁的质量分数是76.0%．
【实验评价】
请指出图2中实验装置的一个明显缺陷缺少尾气处理装置．
【提出问题】铁红中铁的质量分数是多少？（已知：工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4．）
【查阅资料】
①草酸晶体（H2C2O4•3H2O）在浓H2SO4作用下受热分解，化学方程式为：
H2C2O4•3H2O $\frac{\underline{\;浓H_{2}SO_{4}\;}}{△}$ CO2↑+CO↑+4H2O
②浓H2SO4是液体，能有效吸收水分．
③碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物．
④一般来说，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的效果比氢氧化钙溶液好．
⑤铁的常见氧化物中铁的质量分数：
| 铁的氧化物 | FeO | Fe2O3 | Fe3O4 |
| 铁的质量分数 | 77.8% | 70.0% | 72.4% |
（1）下列不能用作草酸分解制取气体的装置是abc（填字母编号）．
（2）用图1所示装置进行实验，实验前应先检查装置的气密性．
（3）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是c、a（填字母编号）．
a．浓硫酸 b．澄清的石灰水 c．氢氧化钠溶液
（4）B装置的作用是验证二氧化碳已除尽，发生的化学方程式是CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
（5）写出D装置中含量最多的固体物质所发生反应的化学方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
【数据分析与计算】
称取铁红样品20.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数．
①D中充分反应后得到Fe粉的质量为m g，则14.0＜m＜15.6．
②实验前后称得E装置增重13.2g，则此铁红中铁的质量分数是76.0%．
【实验评价】
请指出图2中实验装置的一个明显缺陷缺少尾气处理装置．
14．下列实验操作中，正确的是（ ）
| A． |  连接仪器 | B． |  称量固体 | C． |  加热液体 | D． |  滴加试剂 |
1．下列实验操作符合规范要求的是（ ）
| A． |  滴加液体 | B． |  振荡试管 | C． |  过滤 | D． |  氧气验满 |
11．
溶解度可表示物质溶解性的大小．
①如图1是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线．
Ⅰ．20℃时，甲的溶解度＜（填“＞”、“＜”或“=”）乙的溶解度．
Ⅱ．40℃时，乙和丙能（填“能”或“不能”）形成溶质质量分数相同的饱和溶液．
Ⅲ．20℃时，烧杯中分别盛有相同质量甲、乙、丙的饱和溶液，各加入等质量的对应固体，并升温至50℃．请填写下表．
Ⅳ．若分别将100g乙、丙的饱和溶液从50℃降温到40℃，对所得溶液的叙述正确的B、D（填序号）．
A．乙、丙都是饱和溶液 B．所含溶剂质量：乙＜丙
C．溶液质量：乙＞丙 D．溶质质量分数：乙＞丙
②气体的溶解度也有一定的变化规律．
Ⅰ．打开可乐瓶，逸出大量气泡．由此可见，压强越小，CO2的溶解度越
小．为增大CO2的溶解度，可采用的一种方法是降温（或加压）．
Ⅱ．不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如图2所示，图中t1对应的温度为40℃，则t2对应的温度b（填编号）．
a．小于40℃b．大于40℃c．无法确定．
溶解度可表示物质溶解性的大小．①如图1是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线．
Ⅰ．20℃时，甲的溶解度＜（填“＞”、“＜”或“=”）乙的溶解度．
Ⅱ．40℃时，乙和丙能（填“能”或“不能”）形成溶质质量分数相同的饱和溶液．
Ⅲ．20℃时，烧杯中分别盛有相同质量甲、乙、丙的饱和溶液，各加入等质量的对应固体，并升温至50℃．请填写下表．
| 烧杯中的溶质 | 烧杯中固体的变化 |
| 甲 | 固体逐渐减少，至全部溶解 |
| 乙 | 固体逐渐减少至全部溶解 |
| 丙 | 固体逐渐增加 |
A．乙、丙都是饱和溶液 B．所含溶剂质量：乙＜丙
C．溶液质量：乙＞丙 D．溶质质量分数：乙＞丙
②气体的溶解度也有一定的变化规律．
Ⅰ．打开可乐瓶，逸出大量气泡．由此可见，压强越小，CO2的溶解度越
小．为增大CO2的溶解度，可采用的一种方法是降温（或加压）．
Ⅱ．不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如图2所示，图中t1对应的温度为40℃，则t2对应的温度b（填编号）．
a．小于40℃b．大于40℃c．无法确定．
15．化学与生活息息相关．下列过程主要发生化学变化的是（ ）
| A． | 瓷器破碎 | B． | 蔬菜洗涤 | C． | 葡萄榨汁 | D． | 食物腐烂 |
16．
2015年科学家首次在彗星上找到构成生命所需的有机物乙醇醛（HOCH2CHO），为解开地球之类的星球的生命起源带来新线索．下列关于乙醇醛的说法中正确的是（ ）
2015年科学家首次在彗星上找到构成生命所需的有机物乙醇醛（HOCH2CHO），为解开地球之类的星球的生命起源带来新线索．下列关于乙醇醛的说法中正确的是（ ）| A． | 1个乙醇醛分子由7个原子构成 | B． | 乙醇醛的相对分子质量为60g | ||
| C． | 乙醇醛中碳元素的质量分数为40% | D． | 乙醇醛中H、O元素的质量比为2：1 |