题目内容
向CuO、Mg粉、Fe粉的混合物中加入一定量稀H2SO4，充分反应后过滤，若滤出的不溶物中含有Fe，则滤出的不溶物中一定含有 ，滤液中一定含有的金属离子为 ，可能含有的金属离子为 ．
考点：酸的化学性质,金属的化学性质
专题：常见的酸 酸的通性
分析：根据金属活动性顺序表及其应用分析．在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此回答问题即可；
解答：解：
Mg、Fe、CuO三种物质分别于稀H2SO4反应生成硫酸镁、硫酸亚铁和硫酸铜的溶液；而镁会与硫酸亚铁和硫酸铜的溶液，而铁也会与硫酸铜的溶液反应，则充分反应后过滤，若滤出的不溶物中含有Fe，则滤出的不溶物中一定含有 Cu，滤液中一定含有的金属离子为 Mg2+，可能含有的金属离子为 Fe2+．
故答案为：Cu，Mg2+，Fe2+
Mg、Fe、CuO三种物质分别于稀H2SO4反应生成硫酸镁、硫酸亚铁和硫酸铜的溶液；而镁会与硫酸亚铁和硫酸铜的溶液，而铁也会与硫酸铜的溶液反应，则充分反应后过滤，若滤出的不溶物中含有Fe，则滤出的不溶物中一定含有 Cu，滤液中一定含有的金属离子为 Mg2+，可能含有的金属离子为 Fe2+．
故答案为：Cu，Mg2+，Fe2+
点评：本题主要考查了对金属活动性顺序的灵活应用，只有活动性强的金属可以把活动性弱的金属从盐溶液中置换出来，培养学生分析问题、解决问题的能力．
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