Question

4．硫酸是一种重要的工业强酸，硫酸的化学式为H₂SO₄．试计算（书写解题步骤）；
（1）硫酸（H₂SO₄）的相对分子质量=98；
（2）硫酸（H₂SO₄）中各元素的质量比H：S：O=1：16：32；
（3）汽车、电动车一般要使用铅蓄电池，某铅蓄电池中需要700g溶质质量分数为28%的稀硫酸，若用溶质质量分数为98%的浓硫酸时，试求：需要98%的浓硫酸多少克？

Answer 1

分析 （1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．
（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
（3）根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．

解答 解：（1）硫酸的相对分子质量1×2+32+16×4=98．故填：98；
（2）硫酸（H₂SO₄）中H：S：O元素的质量比为：（1×2）：32：（16×4）=1：16：32；故填：1：16：32；
（3）溶液稀释前后，溶质的质量不变．
设需要98%的浓硫酸的质量为x，则
700g×28%=x×98%
x=200g
答：需要98%的浓硫酸的质量为200g．

点评 本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．