题目内容

下列与H2SO4相对分子质量相同的是(   )

A.H2CO3          B.NH4NO3             C.H3PO4          D.NH4HCO3

选C。本题考查的重点是物质的相对分子质量的计算，通过计算可知选项A中相对分子质量为62，选项B中为80，选项D中为79，故应选C。

练习册系列答案
相关题目
（2011?晋江市质检）锰、镍是多种合金的主要添加剂．为了了解锰、镍在金属活动性顺序表中的相对位置，兴趣小组的同学进行下列实验：将金属锰（Mn）插入硫酸镍（NiSO4）溶液中，锰表面析出一层金属镍（Ni）．
（1）请将锰、镍的元素符号填入图中金属活动性顺序表中的相应位置．
Mn
Mn
Ni
Ni

（2）小龙认为上述活动性顺序不一定正确．为了判断其正误，他将一小片金属镍投入稀硫酸溶液，当观察到镍片表面有
气泡
气泡
产生，则该活动性顺序是
正确
正确
（选填“正确”或“错误”）．写出金属镍与稀硫酸反应的方程式
Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑
Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑
．
（3）银镍合金具有导电性良好，抗电弧等优点，常用于低压电器中．为了从银镍合金中提纯金属银，兴趣小组同学设计了如图回收方案：

上述实验中所用的X，甲同学认为应选用稀硫酸，乙同学认为应该选用硫酸铜溶液．你认为
甲
甲
（选填“甲”或“乙”）同学的选择正确，理由是
在金属活动性顺序中，Ni排在氢前面，能与酸反应，而Ag不能
在金属活动性顺序中，Ni排在氢前面，能与酸反应，而Ag不能
．
硫酸铜是生产、生活中常见的物质，下面是某学习小组展开的探究实录：
Ⅰ、硫酸铜的制备
（1）某学习小组同学利用铜屑、稀硫酸为原料制备硫酸铜．其原理是在高温条件下将铜粉反复灼烧，使铜充分氧化成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应制备硫酸铜，请写出相应的化学方程式
2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO
2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO
、
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
；
（2）通过查阅资料，同学们找到了一种工业制备硫酸铜晶体（CuSO4?xH2O）的流程，具体如下：将铜丝放到稀硫酸中，控温在50℃．加入10%的H2O2，反应0.5h后，升温到60℃，持续反应1h后，过滤、蒸发、降温结晶等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4?5H2O．
①写出该工艺流程生成CuSO4的化学方程式
Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
；
②在上述生产过程中，控制温度在50℃和60℃加热的原因为
防止H2O2受热分解
防止H2O2受热分解
，
③上述生产流程的优点有
耗能少
耗能少
（写出一种即可）；
④在过滤时，采用了右图所示的装置，你认为这样做的优点是
加快过滤的速度
加快过滤的速度
；
Ⅱ、硫酸铜的应用及相关实验
（1）波尔多液是用硫酸铜和石灰乳配成的一种天蓝色、粘稠的悬浊液，其有效成分是Cu4（OH）6SO4，其中铜元素的化合价为
+2价
+2价
，该化学式可以写成盐和碱的形式
CuSO4?3Cu（OH）2
CuSO4?3Cu（OH）2
，其杀菌机理可看作是Cu2+使病原菌失去活性，这说明病原菌的主体是
蛋白质
蛋白质
（填一种有机物名称）．
（2）为验证Al的化学性质比铜活泼，小怡做了以下实验，现象如下表：
Al片（未打磨） Al片（打磨）
CuSO4溶液
（5%，5mL）		 无变化，数小时后铝片上附有极少气泡，几乎无红色物质 极少气泡，附着极少红色物质，持续较长时间
CuSO4溶液
（10%，5mL）		 无变化，数小时后铝片附有稍多气泡，仅有极少红色斑点 稍多气泡，附着极少（多于5%）红色物质，持续较长时间
CuCl2溶液
（5%，5mL）		 多量气泡，迅速出现红色物质，很快溶液变成无色，且温度升高 更多量气泡，迅速出现红色物质，很快溶液变成无色，且温度升高
认真分析上表，回答下列问题：
①铝和铜盐溶液反应速率与
铝片是否打磨
铝片是否打磨
、
硫酸铜溶液的浓度
硫酸铜溶液的浓度
和
不同的铜盐
不同的铜盐
有关，同时说明铜盐溶液中的Cl-能
加快
加快
（填“加快”或“抑制”）反应速率，若实验室没有CuCl2溶液，则可以在CuSO4溶液中加入少许
盐酸
盐酸
（填物质名称），以使实验现象更为明显；
②该反应过程要
放热
放热
（填“吸热”或“放热”）．经检验，产生的气体是一种能燃烧的单质，该气体是
H2
H2
（填化学式）；
Ⅲ、硫酸铜晶体（CuSO4?xH2O）中结晶水（xH2O）含量的测定
在老师的指导下，学习小组取12.5g硫酸铜晶体（CuSO4?xH2O）进行热分解，获得相关数据，并绘制成固体质量-温度的关系如下图．

（1）在加热过程中，随着水分的蒸发，固体颜色将由蓝色逐渐变为
白
白
色，最终变为黑色；
（2）写出固体质量由10.7g变为8.9g时的化学方程式
CuSO4?xH2O
  △  
.
 
CuSO4+xH2O↑
CuSO4?xH2O
  △  
.
 
CuSO4+xH2O↑
；
（3）650℃以上时，硫酸铜固体就会发生分解，生成黑色金属氧化物、二氧化硫及氧气，此反应的化学方程式为
2CuSO4
  △  
.
 
2CuO+2SO2↑+O2↑
2CuSO4
  △  
.
 
2CuO+2SO2↑+O2↑
；
（4）根据图中数据，计算CuSO4?xH2O中的CuSO4的质量分数．（要求：根据x的值进行计算，CuSO4的相对分子质量：160，H2O的相对分子质量：18）
酸雨是pH小于5.6的降水．我国大部分地区所降酸雨主要是由居民和工厂燃烧含硫的煤以及某些化工厂生产过程中排放的二氧化硫气体，经过一系列化学反应而形成的．
（1）如果硫粉在氧气中燃烧，观察到的现象是
剧烈燃烧，放出热量，产生明亮的蓝紫色火焰，产生一种无色有刺激性气味的气体
剧烈燃烧，放出热量，产生明亮的蓝紫色火焰，产生一种无色有刺激性气味的气体
，该反应的化学方程式为
S+O2
 点燃 
.
 
SO2
S+O2
 点燃 
.
 
SO2
．
（2）几位同学为了探究木炭中是否含有少量硫元素，他们设计了如图1所示实验进行测定．请写出图中仪器a的名称：
坩埚钳
坩埚钳
．他们查阅资料后得知：“二氧化硫能使K2Cr2O7溶液褪色（由橙红色变成绿色），反应方程式为：“3SO2+K2Cr2O7+H2SO4═K2SO4++H2O”．然而化学方程式中有一生成物不清楚，请根据已学知识推测其化学式：
Cr2（SO4）3
Cr2（SO4）3
．反应前K2Cr2O7中Cr元素化合价为
+6
+6
价．
（3）如图2是1994年和2004年某城市的一天各个时刻测到的空气中二氧化硫的含量．下列说法不正确的是
D
D

A．曲线显示冬天大气中的二氧化硫含量比夏天高
B．曲线显示了1994年一天中大约8点左右二氧化硫的含量较高
C．二氧化硫的含量在10年间降低的原因可能是加强了燃料的脱硫和控制了二氧化硫的排放
D．二氧化硫污染的主要来源是汽车排放的尾气，控制污染的方法是禁止使用汽车
（4）在研究酸雨危害的过程中，测定该地区雨水的pH的实验操作
用玻璃棒蘸取雨水，点在试纸上，与标准比色卡对照，读取数值
用玻璃棒蘸取雨水，点在试纸上，与标准比色卡对照，读取数值
．
某化学兴趣小组取刚降到地面的雨水，每隔一定时间用较精密的pH计测定其pH，数据如下：
测定时间/分钟 0 1 2 3
pH 4.73 4.62 4.56 4.55
由此可知该雨水的酸性越来越
强
强
（填“强”或“弱”），最终趋于稳定．可能的原因是雨水中的H2SO3被氧气氧化为H2SO4，化学方程式为
2H2SO3+O2=2H2SO4
2H2SO3+O2=2H2SO4
．
（5）酸雨造成的危害很多．某兴趣小组调查发现某市的石刻的表面有不同程度的腐蚀．且近20年的腐蚀速度大大超过以往，其中最主要原因之一就是酸雨．为了减缓石刻腐蚀，请你提一条建议：
使用清洁能源
使用清洁能源
．酸雨会使河流、湖泊酸化．如图3是某市去年某河流一年中不同时期河水的平均pH变化的折线图．则去年河水酸性最强的季度是第
四
四
季度．该季度雨水酸性最强的原因可能是：（答两条）
冬季取暖，需要燃烧大量化石燃料，加大了对河水的污染
冬季取暖，需要燃烧大量化石燃料，加大了对河水的污染
；
冬季降水量减少，河水中酸的浓度增大
冬季降水量减少，河水中酸的浓度增大
．
酸雨还会使土壤酸化．为了中和酸性土壤，可以使用熟石灰粉末，若该酸雨的成分是硫酸，请写出该中和反应的化学方程式
H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O
H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O
．
（6）某校化学兴趣小组在学完碱的化学性质后，想到用NaOH溶液吸收SO2，反应化学方程式如下：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O  用NaOH溶液吸收1000L已除去CO2的空气样品，溶液质量增重了0.64g．已知此时空气的密度约为1.3g/L，求：
①被吸收的SO2的质量
0.8
0.8
g．
②发生反应的NaOH的质量．（相对原子质量：Na-23  S-32  O-16）
③空气中SO2的质量分数（计算结果精确到0.01%）．
（2013?南京二模）A～F为初中常见的六种物质，它们的相对分子质量依次增大，A是六大营养素之一，F中氧元素的质量分数为30%，呈红色．相互之间的关系如图所示（图中弧线表示两端的物质能发生化学反应；箭头表示物质间存在转化关系．部分反应物或生成物以及反应条件已略去）：
（1）F的化学式
Fe2O3
Fe2O3

（2）C物质类别属于
氧化物
氧化物
（选填“氧化物、酸、碱、盐”）
（3）写出下列反应的化学方程式：B→A：
2H2+O2
 点燃 
.
 
2H2O
2H2+O2
 点燃 
.
 
2H2O
；D与E反应：
Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O（或KOH与稀硫酸的反应）
Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O（或KOH与稀硫酸的反应）
．

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