Question

实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气．现将1.0g二氧化锰放入盛有20.0g过氧化氢溶液的锥形瓶中，反应结束后，称得锥形瓶中剩余物质的质量为20.2g．计算：

（1）反应结束后，过滤，滤渣的质量为　　g．

（2）反应产生氧气的质量为　　g．

（3）过氧化氢溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

考点：

根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．4016551
专题：	溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
分析：	（1）二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变； （2）反应前后锥形瓶中物质的质量差即为生成氧气的质量； （3）根据氧气的质量可以计算过氧化氢的质量，进一步可以计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数．
解答：	解：（1）反应结束后，过滤，滤渣是二氧化锰，因为二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变，所以滤渣的质量是1.0g． 故填：1.0． （2）生成氧气的质量为：20.0g+1.0g﹣20.2g=0.8g． 故填：0.8． （3）设过氧化氢的质量为X， 2H2O22H2O+O2↑，  68             32   X             0.8g =， X=1.7g， 过氧化氢溶液中溶质的质量分数为：×100%=8.5%； 答：过氧化氢溶液中溶质的质量分数为8.5%．
点评：	差量法在计算中经常遇到，要掌握差量法计算的技巧，并且能够熟练运用，对解答计算方面的题目帮助很大．