Question

9．已知A-I为初中化学常见的物质．其中A常用做食品干燥剂，C为大理石的主要成分，D为蓝色沉淀，H是目前世界上产量最高的金属，F、G、I均为只含有一种溶质的溶液．“→”表示物质间存在着相互转化的关系（部分生成物末标出），如图所示．请回答下列问题：
（1）A的化学式CaO；D的化学式Cu（OH）₂；
（2）写出B与I反应的化学方程式Ca（OH）₂+Na₂CO₃=2NaOH+CaCO₃↓；属于复分解（基本反应类型）反应
（3）将溶液G和H充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤渣E中一定含有Cu、Fe，滤液F中一定含有的金属阳离子是Fe²⁺．
（4）写出工业上制取H物质的化学方程式3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

Answer 1

分析 根据“C为大理石的主要成分”，可知C为碳酸钙，而“A为常用的食品干燥剂”，与水反应后生成了B，我们可以推断A为氧化钙，B为氢氧化钙；B和I反应产生碳酸钙和氢氧化钠，所以I就是碳酸钠；“D为蓝色沉淀”，可知D为氢氧化铜，G与氢氧化钠反应生成了氢氧化铜，故G为铜盐；H是目前世界上产量最高的金属，G和H可以反应生成E和F，F为只含有一种溶质的溶液，因此H应该是铁，那么E就是铜，F是亚铁的盐溶液，至此分析完毕，可以据此解答．

解答 解：（1）A常用作食品干燥剂，故A是氧化钙，A与水反应生成B，所以B是碱溶液，即氢氧化钙，C为大理石的主要成分，所以C为碳酸钙，根据B与I反应能生成碳酸钙和氢氧化钠，故I是碳酸钠，D为蓝色沉淀是氢氧化铜；故答案为：CaO；Cu（OH）₂；
（2）B与I反应的反应物是氢氧化钙和碳酸钠，生成物是碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为Ca（OH）₂+Na₂CO₃=2NaOH+CaCO₃↓，符合复分解反应的特征，属于复分解反应；故答案为：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=2NaOH+CaCO₃↓；复分解；
（3）由于G和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，所以G为铜盐的溶液，H是目前世界上产量最高的金属，则H是铁，铁和铜盐溶液反应能生成亚铁盐和铜，向滤渣E中加入稀盐酸，有无色气体放出，说明有排在氢前面的金属剩余，即铁有剩余，则铁会把排在它后面的铜全部置换出来，这时滤渣成分是铁、铜，所以溶液F中一定存在的金属阳离子是亚铁离子（Fe²⁺）；故填：Cu、Fe；Fe²⁺；
（4）H是铁，工业上制取铁的原理是一氧化碳还原氧化铁的反应，故反应的化学方程式为3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

点评 本题考查了常见物质的推断，在解物质的推断题时，先根据题中有特征的物质进行假设，然后逐一的推出各种物质，再代入验证假设的准确性即可得出答案．