题目内容
20．
如图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线．下列有关叙述正确的是（ ）| A． | 0℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 | |
| B． | 30℃时，甲物质饱和溶液的中溶质的质量分数为37.5% | |
| C． | 向20℃甲的饱和溶液中加入20g甲，升温到30℃溶液仍然饱和 | |
| D． | 将10℃时甲、乙的饱和溶液分别蒸发等质量的水．析出晶体的质量不一定相等 |
分析 A、据溶解度曲线可比较同一温度下物质的溶解度大小；
B、据饱和溶液中溶质的质量分数的计算式$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%分析解答；
C、据两温度下甲的溶解度分析解答；
D、据该温度下甲乙的溶解度相等分析解答．
解答 解：A、0℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，故错误；
B、30℃时甲物质的溶解度是60g，据饱和溶液中溶质的质量分数的计算式$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%可知：甲物质饱和溶液的中溶质的质量分数为$\frac{60g}{160g}$×100%=37.5%，正确；
C、20℃甲的溶解度是40g，即140g饱和溶液中甲的质量是40g，30℃时甲物质的溶解度是60g，则140g饱和溶液中加入20g甲，升温到30℃溶液恰好饱和，若饱和溶液的质量大于140g，则加入20g甲升温后不会饱和，故错误；
D、10℃时甲、乙的溶解度相等，即等质量的水中溶解溶质的质量相等，所以将10℃时甲、乙的饱和溶液分别蒸发等质量的水．析出晶体的质量一定相等，故错误；
故选：B．
点评 本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过本题可以加强学生对固体溶解度的理解，培养学生应用知识解决问题的能力．
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如图为钠原子的原子结构示意图及钠原子在元素周期表中的相关信息，据此回答下列问题：
8．小明同学看到妈妈将买来的排水口洗净剂（主要成分：过碳酸钠、柠檬酸）洒在厨房排水口网状盖的底部，倒上温水后迅速冒出气泡．为了解其反应过程，他与学习小组的同学进行了如下探究．
【探究一】小组同学根据所学的化学知识设计并进行了如图所示的实验．
要保证实验的效果，实验装置要有良好的气密性，检查A装置气密性的方法是关闭分液漏斗的活塞，将导气管一端浸没水中，手握锥形瓶的外壁，若导管口冒气泡，则气密性良好．实验中观察到如下现象：A中有气泡产生；B中的澄清石灰水变浑浊；C中收集到的气体能使燃着的木条燃烧更旺．由此同学们得出结论：生成的两种气体分别是CO2、O2（填化学式）．
【探究二】
（1）实验过程：教师提供了一瓶过碳酸钠（Na2CO4），
小组同学进行了如下实验探究：
（2）提出问题：无色溶液X中的溶质有哪些物质？
（3）猜想与假设：根据以上实验现象，X溶液中一定存在的溶质是过氧化氢；还可能存在Na2CO3、
NaHCO3、NaOH中的一种或几种．写出上述实验探究中②反应的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（4）查找资料：
资料1：氯化钙溶液呈中性；氯化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合不发生反应；
氯化钙溶液与碳酸钠溶液混合后发生如下反应：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
资料2：NaHCO3溶液呈碱性，与石灰水反应生成白色沉淀；碳酸氢钠、碳酸钠与足量的酸反应
产物相同．
（5）实验过程：小组同学对溶液X中的溶质进行了如下实验．请将下列实验方案填写完整．
（6）实验反思：①根据资料，Na2CO4与水反应的化学方程式为Na2CO4+H2O=Na2CO3+H2O2．②Na2CO3、NaHCO3两种物质性质上既有共性又有差异，其差异性可用于鉴别、分离或除杂等等．
【探究一】小组同学根据所学的化学知识设计并进行了如图所示的实验．
要保证实验的效果，实验装置要有良好的气密性，检查A装置气密性的方法是关闭分液漏斗的活塞，将导气管一端浸没水中，手握锥形瓶的外壁，若导管口冒气泡，则气密性良好．实验中观察到如下现象：A中有气泡产生；B中的澄清石灰水变浑浊；C中收集到的气体能使燃着的木条燃烧更旺．由此同学们得出结论：生成的两种气体分别是CO2、O2（填化学式）．
【探究二】
（1）实验过程：教师提供了一瓶过碳酸钠（Na2CO4），
小组同学进行了如下实验探究：
（2）提出问题：无色溶液X中的溶质有哪些物质？
（3）猜想与假设：根据以上实验现象，X溶液中一定存在的溶质是过氧化氢；还可能存在Na2CO3、
NaHCO3、NaOH中的一种或几种．写出上述实验探究中②反应的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（4）查找资料：
资料1：氯化钙溶液呈中性；氯化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合不发生反应；
氯化钙溶液与碳酸钠溶液混合后发生如下反应：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
资料2：NaHCO3溶液呈碱性，与石灰水反应生成白色沉淀；碳酸氢钠、碳酸钠与足量的酸反应
产物相同．
（5）实验过程：小组同学对溶液X中的溶质进行了如下实验．请将下列实验方案填写完整．
| 实验操作 | 主要实验现象 | 结论 |
| ①取溶液X适量于试管中，加入过量氯化钙溶液 | 出现白色沉淀 | 证明溶液中有Na2CO3 |
| ②取①中反应后上层清液适量，加入酚酞试液 | 不变色 | 证明溶液中既无NaHCO3又无NaOH |
15．下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是（ ）
| A． | 酒精做燃料 C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O 氧化反应 | |
| B． | 电解水制取氢气 2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2+O2 分解反应 | |
| C． | 制取少量硫酸铜溶液 H2SO4+CuCl2═CuSO4+2HCl 复分解反应 | |
| D． | 碳还原氧化铜 2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑ 置换反应 |
如图A、B、C、D是初中化学常见的不同类别的化合物，其中A为黑色固体．图中“-”表示两物质能相互反应．“→”表示两物质间的转化．
小强设计了一个有趣的实验（如图所示），经过很长一段时间后，他观察到小试管内有晶体析出．
12．类推是学习化学的重要方法，下列类推成立的是（ ）
| A． | 某化合物在纯氧中燃烧只生成二氧化碳和水，所以该化合物一定含碳、氢元素 | |
| B． | 燃烧一般都伴随发光和放热现象，所以有发光和放热现象的变化一定是燃烧 | |
| C． | 碱溶液的pH＞7，所以pH＞7的溶液一定是碱溶液 | |
| D． | 溶液中析出晶体，溶质的质量减小，所以溶质的质量分数一定减小 |