题目内容

19．某班同学如图装置测定空气里氧气的含量．先用弹簧夹夹住乳胶管．点燃红磷，伸入瓶中并塞上瓶塞．待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面变化情况．
（1）红磷在氧气中燃烧的化学方程式4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
（2）广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的$\frac{1}{5}$，造成这样结果的原因红磷的量不足装置漏气（填2种）．
（3）这个实验除了可以测定空气中氧气的含量，还可以推导出氮气难（填“易”或“难”）溶于水．

分析 （1）根据红磷燃烧生成五氧化二磷写出反应的表达式；
（2）根据测定空气里氧气的含量实验的注意事项分析，产生误差的原因可以从装置的气密性、药品的用量、装置是否冷却等方面进行评价．
（3）根据通过该实验可推论出氮气的性质有：不燃烧，不助燃，化学性质比较稳定，不溶于水等．

解答 解：（1）红磷燃烧生成五氧化二磷，故反应的符号表达式为：4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5；
（2）若红磷的量不足，导致不能将装置内的氧气完全反应掉，测得氧气的体积分数小于五分之一；若装置漏气，导致空气进入集气瓶内，测得的氧气的体积分数小于五分之一；若未等到装置冷却到室温，就打开止水夹，测得的氧气体积分数会小于五分之一；
（3）通过该实验可推论出氮气的性质有：不燃烧，不助燃，化学性质比较稳定，不溶于水等．
答案：
（1）4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5；
（2）红磷的量不足；装置漏气；
（3）难

点评 本题主要考查用红磷测定空气组成的实验原理、操作、现象、结论和注意事项，难度稍大．

练习册系列答案
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9．某化学兴趣小组为测定一种石灰石样品中碳酸钙的质量分数进行如下实验：
①称取25.0g石灰石样品，平均分成两份，并分别加工成块状和粉末状；
②将两份样品分别放入两个锥形瓶中，各加入足量的相同溶质质量分数的稀盐酸（样品中所含杂质既不溶于水也不与酸反应），测得生成二氧化碳的质量与反应时间的关系如图所示．请回答：
（1）每份样品充分反应后，生成二氧化碳的质量为4.4g；该样品中碳酸钙的质量分数为80%．
（2）若每份样品中加入100.0g稀盐酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数．（要求写出计算过程，不考虑水、氯化氢的逸出．结果精确到0.1%）
（3）由图中曲线分析得出，影响该化学反应速率的因素是：反应物接触面积．
10．用化学符号表示：钙元素Ca，两个水分子2H2O，一个氢分子H2，一个铝原子Al，两个氢原子2H，两个镁离子2Mg2+，+2价的钙元素$\stackrel{+2}{Ca}$．
7．下列属于混合物的是（　　）
A．过氧化氢B．冰水混合物C．二氧化碳D．空气
14．写出下列反应的化学方程式
（1）木炭在氧气中充分燃烧C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2；
（2）硫磺在空气中燃烧S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2；
（3）镁条在氧气中燃烧2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO；
（4）加热高锰酸钾制氧气2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
4．宏观与微观是人类看待事物的两种视角．图甲中a、b是该装置的电极，下列说法正确的是（　　）
A．图甲的装置，a端连电a负极，b端连电源正极
B．图甲说明水中含有氢元素和氧元素，是混合物
C．图乙说明化学反应前后分子的数目可能会改变
D．图乙说明水分子由氢分子和氧分子构成
7．下列操作或现象与分子特性对应关系不正确的是（　　）
A．气体可压缩于钢瓶中说明分子有间隔
B．物体的热胀冷缩说明分子的大小是可以改变的
C．湿衣服晾干说明分子是运动的
D．1滴水中大约有1.67×1021个水分子说明分子很小
4．我国将于2015年1月1日起实施《国家卫生城市标准（2014版）》．为此，我县已采取下列相应措施建设卫生城市，其中属于保障饮用水水源地水质达标的是（　　）
A．将停建燃煤电厂
B．市容市政管理局发布公开征集对《五华县生活垃圾分类促进办法》意见的公告
C．在桂田水库水源地一级保护区设置蓝藻监测、卫星浮标和人工巡视三道防线
D．秸秆综合利用率达100%以杜绝秸秆焚烧现象，工作、学习等无烟公共场所
5．纯净物是含杂质很少的具有一定纯度的物质．√．（判断对错）

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