题目内容


下列说法中正确的是(  )

 

A.

物质溶于水放热或吸热取决于扩散与水合过程的相对强弱

 

B.

生产普通玻璃的原料是石英砂、烧碱、石灰石

 

C.

凡是均一、稳定的液体都是溶液,溶液中只能有一种溶质

 

D.

空气按体积比计算氧气氧气最多,氮气次之


考点:

溶解时的吸热或放热现象;空气的成分及各成分的体积分数;溶液的概念、组成及其特点.

专题:

溶液、浊液与溶解度;空气与水.

分析:

A、根据物质溶于水的过程考虑.

B、生产普通玻璃的原料是石英砂、纯碱、石灰石;

C、据溶液的特征分析;

D、据空气的成分分析;

解答:

解:A、溶质在溶解时,向水中扩散过程中吸收热量,与水分子形成水合分子或水合离子的过程放出热量,故物质溶于水放热或吸热取决于扩散与水合过程的相对强弱,说法正确;

B、生产普通玻璃的原料是石英砂、纯碱、石灰石,不是烧碱,故错误.

C、水是均一、稳定的液体,但不是溶液,溶液中的溶质可以是多种,故错误;

D、空气按体积比计算氮气最多,约占空气总体积的78%,其次是氧气,约占空气总体积的21%,故错误;

故选A

点评:

解答本题关键是要知道溶液的特点和性质,熟悉溶质、溶剂的种类,物质溶于水的能量变化过程

 

练习册系列答案
相关题目

甲、乙两同学在学完酸的化学性质后,做了如下实验:

【观察与讨论1】甲同学在做实验时观察到的明显现象是         。再滴加无色酚酞溶液,无明显现象(已知CaCl2溶液呈中性)。

【观察与讨论2】乙同学在做实验时开始没有观察到气泡产生,于是对碳酸钠能否与盐酸反应表示怀疑。甲同学通过查阅资料得知:在碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸,先发生反应Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3,继续滴加稀盐酸,再发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。所以甲同学认为,乙同学实验时还应           ,才能观察到有气泡产生。

【观察与讨论3】甲同学先将废液缓慢倒入一洁净的废液杯中,乙同学在观察到气泡产生后,也将实验废液缓慢倒入该废液杯中,没有观察到明显现象。经过讨论确定,甲同学的试管中废液含有的溶质一定有    ,乙同学的试管中废液含有的溶质一定有    (均写化学式)。

    为了处理实验后产生的废液,甲、乙同学决定对废液杯中最终废液溶质的成分进行探究。

【提出问题】最终废液中含有什么溶质?

【猜想与假设】猜想1:废液中含有            (写化学式)两种溶质。

猜想2:废液中含有            (写化学式)三种溶质。

猜想3:废液中含有NaHCO3、CaCl2、 NaCl三种溶质。

【活动与探究】甲、乙同学为了验证猜想,进行了如下实验:

              甲同学实验:取少量废液于试管中,向其中滴加盐酸,无气泡产生。

乙同学实验:取少量废液于试管中,向其中滴加紫色石蕊试液,溶液变红色。

【结论与反思】(1)猜想               (填“1”或“2” 或“3”)正确。

(2)要得到相同的结论,还可采用很多种方法。如加入氧化铁粉末,可观察到溶液呈     色,该反应的化学方程式为           

【表达与交流】甲、乙同学确认了最终废液中溶质的成分,若直接排放,可能造成的危害是

                     ,你认为处理该废液的方法是         

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