Question

11．某化学兴趣小组查阅资料得知：过氧化钠（Na₂O₂）是一种黄色粉末，常温下能与二氧化碳反应产生氧气，常用在潜水艇中作供氧剂．该小组同学将过氧化钠与二氧化碳反应后，发现除了生成氧气，还生成了一种白色固体．
【提出问题】该白色固体是什么？
【猜想】猜想a：碳酸钠（Na₂CO₃ ） 猜想b：碳酸氢钠（NaHCO₃）
小周同学认为猜想b不成立，理由是反应物中没有氢（H） 元素．
【实验】取少量生成的白色固体于试管中，加入稀盐酸（稀HCl），产生气泡，再将生成的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊．
【结论】猜想a成立．
请写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
【继续探究】过氧化钠能否与水反应？生成物是什么？

实验操作	实验现象	结论
1、取适量过氧化钠放入盛有水的烧杯中	固体溶解得无色溶液有能使带火星的木条复燃的气体生成．	有氧气生成
2、向所得溶液中滴入硫酸铜溶液	有蓝色沉淀生成	过氧化钠能（填能否）与水反应

解释与结论：写出过氧化钠与水反应的化学方程式2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．

Answer 1

分析 【猜想】化学变化中元素的种类不变，反应物中不含氢元素，生成物中也不可能有氢元素；
【实验】要验证白色固体是Na₂CO₃，只要证明含有CO₃^2-离子就可以，其方法是：滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体；
【结论】根据反应物、生成物以及反应条件正确书写化学反应方程式；
【继续探究】1、由实验结论“过氧化钠能与水反应生成氧气”推知，氧气能使带火星的木条复燃；
2、根据酚酞试液的性质以及实验结论“所得溶液呈碱性”进行填空．
解释与结论：根据实验中验证的过氧化钠的性质进行填空．

解答 解：【猜想】因为反应物过氧化钠（Na₂O₂）和二氧化碳（CO₂）中均无氢（H）元素，所以生成物中不可能有含有氢（H）元素的碳酸氢钠（NaHCO₃）；
故答案是：氢（H）；
【实验】检验碳酸钠，只要验证有碳酸根离子即可，其验证方法为：取少量白色固体于试管中，加入稀盐酸，看到有气泡产生，将生成气体通入澄清石灰水，看到澄清石灰水变浑浊，则证明是Na₂CO₃；
故答案是：稀盐酸（稀HCl）；
【结论】由以上实验现象可以推知，过氧化钠与二氧化碳在常温下发生反应生成碳酸钠和氧气，其反应方程式为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
故答案是：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
【继续探究】①根据实验结论知，过氧化钠能与水反应生成氧气，而氧气能使带火星的木条复燃；
故答案是：氧气；
②向所得溶液中滴入硫酸铜溶液，会观察到有蓝色沉淀生成，说明生成氢氧化铜蓝色沉淀，则“所得溶液呈碱性”，所以该生成物中含有氢氧化钠，即过氧化钠 能（填能否）与水反应．
故答案是：能；
解释与结论：过氧化钠能与水反应生成氧气和一种碱，则可写出此反应的化学方程式为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
故答案是：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．

点评 该题根据查阅资料提供的信息并结合实验步骤和现象解决问题．主要考查读题能力，能把题目所给信息与所学知识进行牵连．知道性质决定用途，用途体现性质．