Question

1小题，共10分）

将5%的NaOH溶液逐滴加入到10g稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示．边回答：

（1）a点溶液中大量存在的离子有　　；

（2）当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为　；

（3）计算稀盐酸中溶质的质量分数．

Answer 1

考点：

根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
专题：	综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．
分析：	a点时，溶液的pH等于7，说明稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应生成氯化钠和水，溶液中大量存在的离子是钠离子和氯离子； 根据图中信息可以判断当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量； 根据氢氧化钠溶液质量、溶质质量分数可以计算氯化氢的质量，进一步可以计算稀盐酸中溶质的质量分数．
解答：	解：（1）a点溶液中大量存在的离子有钠离子和氯离子． 故填：钠离子和氯离子． （2）当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为16g． 故填：16g． （3）设稀盐酸中氯化氢的质量为x，   NaOH+HCl═NaCl+H2O，   40     36.5 16g×5%   x =， x=0.73g， 稀盐酸中溶质的质量分数为：×100%=7.3%， 答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%．
点评：	本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．