Question

13.5gCuCl₂样品，当与足量的AgNO₃溶液反应后，得到29gAgCl沉淀，则样品中不可能混有的盐是（　　）

• A、BaCl₂
• B、CaCl₂
• C、AlCl₃
• D、NaCl

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：先假设13.5g全部是氯化铜，根据化学方程式计算出生成沉淀的质量，如果实际生成的沉淀质量＞假设13.5g全部是氯化铜时生成的沉淀质量，则说明杂质物质中氯元素的质量分数要大于氯化铜中氯元素的质量分数．

解答：解：假设13.5g全部是氯化铜，设生成沉淀的质量为x，
CuCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Cu（NO₃）₂
135          287
13.5g         x
135：287=13.5g：x
解之得：x=28.7g．
由计算可知，实际生成的沉淀29g＞假设13.5g全部是氯化铜时生成的沉淀28.7g．
如果多生成沉淀的话，则应该样品中的Cl的离子数应该是比纯的CuCl₂含有的Cl离子数多，相同质量的物质中含有的离子多的话，应该是杂质中与氯化铜含相同氯离子数时，那个物质的相对分子质量应该比氯化铜小，因此可以这么说杂质中的氯元素的质量分数比CuCl₂中氯元素的质量分数大．Cu 

1

2

Cl、Ba 

1

2

Cl、Ca 

1

2

Cl、Al 

1

3

Cl、NaCl，由于相对原子质量Cu-64，Ba-137，Ca-40，Al-27，Na-23
观察选项可知，只有氯化钡中的氯元素的质量分数比CuCl₂中氯元素的质量分数小．
故选A．

点评：解答本题的，关键是假设27g全部是氯化铜根据方程式计算出生成氯化银的质量，再分析出其中含氯元素的质量分数的大小．