题目内容

8．用“＞”、“＜”或“=”符号填空：
（1）常温下，10g水能溶解碘的质量＜10g汽油能溶解碘的质量．
（2）水中加入氢氧化钠之前的温度＜水中加入氢氧化钠之后的温度．

分析 （1）根据碘难溶于水，易溶于汽油，进行分析解答．
（2）根据氢氧化钠溶于水放出大量的热，进行分析解答．

解答 解：（1）碘难溶于水，易溶于汽油，常温下，10g水能溶解碘的质量＜10g汽油能溶解碘的质量．
（2）氢氧化钠溶于水放出大量的热，使溶液的温度升高，水中加入氢氧化钠之前的温度＜水中加入氢氧化钠之后的温度．
故答案为：（1）＜；（2）＜．

点评 本题难度不大，了解常见化学物质溶于水的温度变化、常见物质的溶解性是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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18．如图是三种粒子的结构示意图，有关说法正确的是（　　）
A．它们的最外层电子数相同B．它们都是原子
C．它们属于同种元素的粒子D．它们都属于稀有气体元素
19．填写下表空格，并做分析：
原子种类核电荷数质子数中子数核外电子数相对原子质量
氢11
碳66
钠1123
铁2630
（1）填写上述表格，你的依据是：在原子中质子数=核电荷数=核外电子数；；相对原子质量═质子数+中子数．
（2）分析上述表格，你还可以得出什么结论？原子由质子、中子、电子三种粒子构成，其中质子带正电、电子带负电而中子不带电．
16．碘是紫黑色晶体，可以溶解在汽油中，形成紫红色溶液．
（1）碘的汽油溶液中，溶质是碘，溶剂是汽油．
（2）甲、乙、丙三个同学分别画出下面的示意图，表示溶液中碘分子的分布（汽油分子没有画出）．

你认为甲（填“甲”、“乙”或“丙”）的示意图符合事实，实验中观察到的现象是紫黑色晶体逐渐消失，溶液变成紫红色．
3．对“质量分数为5%的食盐溶液”含义的解释正确的是（　　）
A．100 g水溶解了5 g食盐
B．100 g食盐溶液中含5 g食盐
C．5 g食盐溶解于100 g水中
D．将食盐和水按1：20的体积比配成的溶液
13．制药厂用9%的NaCl溶液100g配制0.9%的生理盐水，需蒸馏水（　　）
A．90 gB．100 gC．900 gD．200 g
20．下列有关仪器的用途说法恰当的是（　　）
A．温度计代替玻璃棒用于搅拌B．量筒用于较多量试剂的反应容器
C．量筒用于溶解固体D．胶头滴管用于吸取或滴加少量液体
17．实验室常用氯酸钾和二氧化锰混合加热来制取氧气，在此反应中二氧化锰起催化作用，从变化的角度看，该变化属于化学变化（填“物理变化”或“化学变化”）．
18．铁在生产生活中应用十分广泛．铁的冶炼和利用已成为目前科学研究和技术领域中的重要课题．
（1）金属铝比铁活泼，但铝制品却比铁制品耐腐蚀，原因是铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜从而阻止了内部的铝进一步氧化；
（2）钢铁车壳表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与空气中的水、氧气（填两种物质名称）接触而生锈．
（3）铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程，把铁矿石和焦炭、石灰石一起加入高炉，在高温下，利用焦炭和氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来，得到铁合金．在
此过程中焦炭的作用为产生高温和生成还原剂CO，一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
（4）小明同学提出单质碳也具有还原性，为什么工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石？于是，他模拟工业炼铁设计如图对比实验（査阅资料获知NaOH溶液可吸收CO2气体）；

①取两份相同质量的氧化铁粉末．一份与足量的碳粉均匀混合放入如图装置A的硬质试管中；另一份放入如图装置B的硬质玻璃管中．
②装置A和B两组实验同时开始进行．在装置B的反应中，实验开始前，先通CO（选填“通CO”或“加热”）；实验结束后，继续通入CO直至冷却至室温，装置B中右侧酒精灯的作用是点燃尾气中的一氧化碳，以防造成空气污染，此时，发现装置B的硬质玻璃管中固体完全由红色变为黑色，装置A的硬质试管中仍有红色固体．因而他认为焦炭和铁矿石都是固体，接触面积小，不易完全反应是工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石的一个原因．
（5）小明同学经过査阅资料发现除了上述原因外，工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石还有一些其它原因，试写出其中的一个焦炭是固体，不容易和生成的铁分离（或焦炭中含有杂质，影响铁的纯度）．
（6）硅酸钠（Na2SiO3）是我国优先发展的精细化工产品，NaOH和SiO2反应可以生成Na2SiO3和H2O，现以125t石英砂（SiO2质量分数为96%）为原料，与足量的NaOH溶液反应．试计算：理论上得到硅酸钠的质量．

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