题目内容
8．某化学兴趣小组的同学探究稀盐酸的化学性质．探究一：甲同学设计了下列实验方案，请帮助完成下列实验报告．
| 实验方案 | 实验现象 | 结论与解释 |
 | 紫色石蕊试液变成红色 | 盐酸能与指示剂作用 |
 | 铁锈消失，溶液由无色变成黄色 | 盐酸能与金属氧化物反应，化学方程式为 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O |
【提出问题】③中的溶液为什么没有变红？
【猜想与假设】实验过程中酚酞变质了．
【实验验证】取少量③中的溶液于另一支试管中，继续滴加氢氧化钠溶液，溶液变红，说明该同学的猜想不成立（填“成立”或“不成立”．
【交流与反思】（1）该实验中酚酞的作用是指示反应何时恰好完全进行，由上述探究可推知②中溶液的溶质是NaCl、HCl，③中溶液的pH值应不确定（填“小于7”“等于7”或“不确定”）．
（2）在进行化学实验时要注意控制药品的用量．
分析 探究一、根据盐酸能使紫色石蕊试液变红色，能与氧化铁反应分析回答；
实验二、【实验验证】向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，恰好反应时溶液显无色，当溶液有过量的盐酸时，酚酞试液不变色，据此分析回答有关的问题；
【交流与反思】在进行酸碱中和反应时，常加入酚酞试液来指示反应何时恰好完全进行；结合上述分析判断溶液中的溶质和pH．
解答 解：探究一、盐酸能使紫色的石蕊试液变红色；盐酸能与铁锈的主要成分氧化铁反应生成了氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
实验二、【实验验证】由题意可知，取少量③中的溶液于另一支试管中，继续滴加氢氧化钠溶液，溶液变红，说明③的溶液呈中性或含有过量的盐酸，继续滴加氢氧化钠溶液，当把溶液中的盐酸完全反应后，再加入氢氧化钠溶液，酚酞变成红色，说明了该同学的猜想不成立．
【交流与反思】（1）在酸碱中和反应的试验中酚酞的作用是指示反应何时恰好完全进行，由上述探究可推知②中溶液呈酸性，溶质是NaCl、HCl；③中的溶液是②基础上又加入了氢氧化钠溶液，当溶液呈酸性或中性时，酚酞都不变色，所以在pH值不确定．
故答为：探究一、紫色的石蕊试液变红色；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
实验二、【实验验证】不成立；
【交流与反思】（1）NaCl、HCl；不确定．
点评 本题是考查中和反应过程中溶液pH的变化情况的，我们要知道向酸中加碱和向碱中加酸时，溶液pH的变化趋向．明确不同指示剂的变色范围．
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【提出问题】盐酸与大理石反应的快慢受哪些因素的影响呢？
【猜想与假设】a．可能与盐酸浓度有关；b．可能与温度有关；c．可能与大理石规格有关
【设计并实验】
（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填写对应的实验编号．
（2）请写出大理石与盐酸反应的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
【数据整理】
实验①中CO2质量随时间变化的关系如图．
【分析数据】
（3）以上图形中有四条曲线，其中实验③对应的曲线为B，即③-B．请写出能反映其它三组实验对应的曲线④-A，①-C，②-D．
【拓展】
（4）以上方法是通过测量产生气体快慢来判断化学反应的快慢，还可以借助其它反应现象来判断反应的快慢，你认为是固体减少的快慢．
【提出问题】盐酸与大理石反应的快慢受哪些因素的影响呢？
【猜想与假设】a．可能与盐酸浓度有关；b．可能与温度有关；c．可能与大理石规格有关
【设计并实验】
（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填写对应的实验编号．
| 实验 编号 | 温度（℃） | 大理石 规格 | 盐酸浓度（均取100mL） | 实验目的 |
| ① | 20 | 粗颗粒 | 20% | （Ⅰ）实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响； （Ⅱ）实验①和④探究温度对该反应速率的影响； （Ⅲ）实验①和③探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响； |
| ② | 20 | 粗颗粒 | 10% | |
| ③ | 细颗粒 | 20% | ||
| ④ | 粗颗粒 |
【数据整理】
实验①中CO2质量随时间变化的关系如图．
【分析数据】
（3）以上图形中有四条曲线，其中实验③对应的曲线为B，即③-B．请写出能反映其它三组实验对应的曲线④-A，①-C，②-D．
【拓展】
（4）以上方法是通过测量产生气体快慢来判断化学反应的快慢，还可以借助其它反应现象来判断反应的快慢，你认为是固体减少的快慢．
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