Question

4．小莉为测定牙膏中碳酸钙（摩擦剂）的含量，取牙膏样品10g于烧杯中，向烧杯中逐渐加入稀盐酸至不再有气体产生（除碳酸钙外，其他成分不与盐酸反应），用去稀盐酸20g．反应后烧杯内物质的质量为27.8g．请计算：
（1）反应产生二氧化碳的质量；
（2）牙膏中碳酸钙的质量分数．

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律反应前烧杯内物质的总量与反应后烧杯内物质的质量差为生成二氧化碳的质量进行解答；
（2）根据二氧化碳的质量和化学方程式可求得碳酸钙的质量即可．

解答 解：（1）根据质量守恒定律反应前烧杯内物质的总量与反应后烧杯内物质的质量差为生成二氧化碳的质量，所以生成二氧化碳的质量为：10g+20g-27.8g=2.2g；故答案为：2.2；
（2）设碳酸钙的质量为x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                    2.2g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{2.2g}$
x=5g
牙膏中碳酸钙的质量分数=$\frac{5g}{10g}×$100%=50%
答案：
（1）反应产生二氧化碳的质量为2.2g；
（2）牙膏中碳酸钙的质量分数为50%．

点评 根据实验记录数据和质量守恒定律可求得生成二氧化碳气体的质量，这是解决此题的关键，培养了学生分析问题解决问题的能力．