题目内容

11．下列做法正确的是（　　）
A．用工业用盐腌制食品B．用甲醛水溶液泡制水产品并出售
C．用纯碱除去水壶中的水垢D．用食盐作调味品和化工原料

分析 A、根据工业用盐中含有亚硝酸钠进行解答．
B、根据甲醛可破坏蛋白质的结构性质分析判断．
C、根据纯碱碳酸钠不能与水垢的主要成分碳酸钙发生反应分析判断．
D、根据氯化钠的用途分析判断．

解答 解：A、工工业用盐中所含有的亚硝酸钠是有毒的，所以不能用来腌制食品，会危及人体健康，故选项说法错误．
B、甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，不但对人体有害，而且降低了食品的质量，故选项说法错误．
C、纯碱碳酸钠不能与水垢的主要成分碳酸钙发生反应，因此用纯碱溶液不能除去水壶中的水垢，故选项说法错误．
D、氯化钠用途广泛，可以作调味品，配生理盐水，农业上用于选种，生活中用于食品防腐，还可以作为化工原料制碳酸钠、氢氧化钠、盐酸等，故选项说法正确．
故选D．

点评 化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，食品安全直接关系到人的生命健康，既是社会热点问题，也是中考的热点．

练习册系列答案
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9．以下实验现象的描述，正确的是（　　）
A．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
B．碳在氧气中燃烧发出白光，放出大量的热，生成无色无味的气体
C．硫在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，并生成刺激性气味的气体
D．红磷在氧气中燃烧发出耀眼的白光，并产生大量的白雾
2．图为某品牌牛奶的部分标签，请据此回答下列问题[第（2）-（4）题用标签中的序号填写]：
（1）人体需要多种营养物质，除标签中所标注的，还缺少的一类营养物质是维生素；
（2）不属于有机物的是①⑤；
（3）能与碘水作用呈蓝色的淀粉属于④；
（4）灼烧时产生烧焦羽毛臭味的是羊毛纤维．
19．兴趣小组的同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验．请你与他们一起完成以下探究活动：
【对固体猜想】
猜想1．全部是NaOH；　　　猜想2．全部是Na2CO3 猜想3．是NaOH和Na2CO3混合物．
【实验和推断】

（1）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是稀盐酸，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O．
（2）若A是Ca（OH）2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为碳酸钙
（填化学式），该实验不能（填“能”或“不能”）说明样品中有NaOH．
（3）若A是CaCl2溶液，当实验现象a为产生白色沉淀，现象b为变红，则猜想3成立．
【反思与交流】若猜想3成立，样品配成溶液后，除去溶液中杂质的方法是加入适量的氢氧化钙溶液，至恰好不产生沉淀，过滤．（写出实验操作的步骤）
6．碳酸氢钠是一种重要的物质，俗称小苏打，在生活中用途广泛，试举出碳酸氢钠在生活中的一种用途：发酵粉．
小江同学设计了以下实验，以探究碳酸氢钠的化学性质．
【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性．
【实验方案1】取少量该固体于试管中，加入适量水溶解，若用pH试纸测定溶液的pH，正确的方法是用洁净干燥的玻璃棒蘸取处理后的废水，滴在pH试纸上，把变色的pH试纸与标准比色卡对照，即可得溶液的pH，测得溶液的pH＞7，向溶液中滴加紫色石蕊试液，观察到紫色石蕊试液变蓝色，由此得出结论是碳酸氢钠水溶液显碱性．
【探究实验2】碳酸氢钠的热稳定性．
【实验方案2】用如图所示装置进行实验．
现象：充分加热后，大试管口有水珠出现，管底有白色固体残留，小试管中澄清石灰水变浑浊．
结论：碳酸氢钠受热能生成二氧化碳、水和白色固体生成．
验证：小江通过实验证明试管中留下的白色固体是Na2CO3，请写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
【继续探究】小江向实验2中完全反应后的试管中加水溶解后，滴入无色酚酞试液，发现溶液变成红色，说明碳酸钠溶液也呈碱性．于是他想通过实验证明碳酸钠溶液呈碱性是由碳酸根离子引起，而不是由钠离子引起的．现在提供如下试剂：碳酸钠溶液、碳酸钾溶液、氯化钠溶液、氯化钙溶液、酚酞溶液，（如果需要你也可以自己选择合适的试剂）请你帮助小江设计实验来证明碳酸钠溶液呈碱性是由CO32-引起，而不是由Na+引起的，并写出实验步骤、现象和结论．
16．请写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型．
（1）食品中常放置一小袋生石灰做干燥剂CaO+H2O=Ca（OH）2、化合反应．
（2）用氢氧化铝质量胃酸过多Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O、复分解反应．
（3）实验室常用锌与稀硫酸制取氢气Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑、置换反应．
3．某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭，赤铁矿石（主要含Fe2O3）、空气等，主要反应过程如下：

请回答：
（1）A的化学式CO2．
（2）反应②的化学方程式CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO．
（3）反应③的化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（4）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液．向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中一定含有Ag（填化学式），滤液中一定含有的溶质是Fe（NO3）2（填化学式）；充分反应后溶液的质量减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（5）用含杂质的铁10g（杂质不溶于水，也不参加反应）与100g稀硫酸恰好完全反应，反应后过滤得溶液的质量为108.1g，则含杂质的铁中铁的质量分数．
20．2015年12月，赣南首条动车线有望开通．动车建设需要消耗大量的铝、铁等金属．
（1）工业上常用电解氧化铝的方法冶炼金属铝，同时得到氧气，写出该反应的化学方程式2Al2O3$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O2↑．
（2）某兴趣小组在实验中利用CO气体模拟炼铁的原因，如图所示．
①为了避免装置A中玻璃管在加热时可能发生爆炸，加热前应先通入一氧化碳排出玻璃管内的空气；
②装置A玻璃管中发生反应的化学反应方程式是Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
③模拟炼铁装置存在不足之处，不足之处为：缺少尾气处理装置．
1．下列各组物质的溶液，不需要加入其他试剂就能鉴别出来的是（　　）
A．NaOH  NaCl  KNO3  MgCl2B．NaOH  NaCl  HCl  FeCl3
C．Na2SO4  BaCl2  HCl  K2CO3D．Na2CO3  HNO3 HCl  Ba（NO3）2

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