Question

为了检测石灰石样品中碳酸钙的含量，甲、乙、丙三位同学分别用质量分数相同的盐酸与样品充分反应进行实验测定（样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应）．测得数据如下表：

	甲	乙	丙	丁
所取石灰石样品质量/g	10.0	10.0	10.0	10.0
加入盐酸的质量/g	20.0	30.0	45.0	50.0
剩余固体的质量/g	6.0	4.0	2.0	2.0

（1）样品中碳酸钙的质量分数是；（写出简单计算过程）
（2）12.5g样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳多少克？

Answer 1

分析：根据表格发现，甲、乙比较发现每加入10克盐酸，固体的质量减少2.0克；因此丙中加入40克盐酸剩余固体的质量就是2.0克，说明丙中45克盐酸已经过量，说明剩余固体就是杂质（杂质不和盐酸反应）．然后写出化学方程式并代入数据计算出二氧化碳的质量．

解答：解：（1）比较丙、丁发现，丁中的盐酸比丙中的盐酸多，但是剩余固体却一样，说明剩余固体就是杂质．碳酸钙的质量=10.0克-2.0克=8.0克，则样品中碳酸钙的质量分数=

8.0g

10.0g

×100%═80%；
（2）由（1）知，样品中碳酸钙的质量分数为80%，所以12.5g样品中碳酸钙的质量是12.5g×80%=10g，设反应生成CO₂的质量为x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100              44
10g               x

100

10g

=

44

x

得：x=4.4g
答：（1）样品中碳酸钙的质量分数是80%；（2）12.5g样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳4.4g．

点评：本题主要考查学生分析图表寻找相关信息，以及利用化学方程式进行计算的能力，能较好考查学生分析和解决实际问题的能力，是中考的常考题型；