某氢氧化钠样品中混有氯化钠.为测定样品中氢氧化钠的质量分数.称取5 g样品.加入27 g水完全溶解后.缓慢加入稀盐酸.同时测定溶液的pH.当pH=7时.刚好用去10%的稀盐酸36.5 g.计算:(1)样品中氢氧化钠的质量分数.(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某氢氧化钠样品中混有氯化钠，为测定样品中氢氧化钠的质量分数，称取5 g样品，加入27 g水完全溶解后，缓慢加入稀盐酸，同时测定溶液的pH。当pH=7时，刚好用去10%的稀盐酸36.5 g。计算：

（1）样品中氢氧化钠的质量分数。

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

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下列我国古代的技术应用中,其工作原理不涉及化学反应的是 ( )

A. 火药使用 B. 粮食酿酒

C. 转轮排字 D. 铁的冶炼

下列说法中，正确的是（）

A. 工业上用分离液态空气的方法制取氧气，该过程属于分解反应

B. 用排水法收集氧气时，看到导气管口有气泡冒出水面，就立即收集

C. 氧气密度比空气略大，因此用排水法收集氧气

D. 若用向上排空气法收集氧气时，把带有火星的木条接近瓶口，木条复燃，证明氧气已经集满。

在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法错误的是

物质	a	b	c	d
反应前质量（g）	10	10	10	2
反应后质量（g）	待测	2	21	2

A．该反应是化合反应，d可能是催化剂

B．a、b两种物质中元素种类一定与c物质中元素种类相同

C．b物质可能是单质

D．反应后a物质的质量为3g

硅是一种重要的半导体材料，从图中得到的正确信息是( )

A. 硅属于金属元素

B. 硅原子的最外层电子数为2

C. 硅的相对原子质量为28.09g

D. 硅原子的质子数为14

下图是干电池的截面示意图。废旧电池也是资源，将其回收利用对保护环境具有重要意义。请结合示意图回答下列问题：

（1）碳棒（主要成分是石墨）用作电极，是利用石墨的_________________性。

（2）将电池填充物（MnO2、C及NH4Cl的混合物）加水溶解、过滤，可得到NH4Cl溶液。NH4Cl还可用作化肥使用，属于化肥中的_____________肥。

（3）干电池中含有金属铜和锌。以下能证明铜、锌金属活动性强弱的试剂组合是_______（填序号）。

A.锌、铜和稀硫酸 B．锌和氯化铜溶液 C．铜和硫酸锌溶液

（4）将mgZn和Fe的混合物加入到一定质量的CuCl2溶液中，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量。质量仍为mg，对所得溶液和滤渣有如下四种判断：

A、滤液可能是无色

B、滤液中一定有ZnCl2和FeCl2

C、滤液中的物质可能有3种

D、滤液中加稀盐酸一定有气泡产生

以上判断正确的是___________（填序号）。

下列实验方法能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方法
A	鉴别NaCl和NH4NO3两种白色固体	加水溶解，触摸试管外壁
B	除去KCl固体中的杂质KClO3	加入少量MnO2 加热
C	区分软水、硬水	向等量样品中加入等量肥皂水，搅拌
D	探究稀硫酸与NaOH溶液是否恰好完全反应	向稀硫酸与NaOH溶液反应后所得的溶液中滴加Ba（NO3）2溶液

A. A B. B C. C D. D

向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液．关于该滤渣和滤液有下列四种说法：其中说法正确的个数为

①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生．

②向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生．

③滤渣中一定含有Ag．

④滤液中一定含有Fe（NO3）2，一定不含AgNO3，可能含有Al(NO3)3

A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个

牙膏是日常生活中常用的清洁用品，有着很悠久的历史.轻质碳酸钙可用作牙膏摩擦剂。工业上常用石灰石（含有少量杂质）来制备比较纯净的轻质碳酸钙。

已知：①石灰石高温煅烧可以生成生石灰和二氧化碳，此外还有少量不反应的杂质剩余。

②生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆。

某实验小组同学设计了2种转化流程，如下图所示。

请回答下列问题：

（1）高温煅烧石灰石反应的化学方程式是_________，该反应类型是______________反应。

（2）操作Ⅰ、操作Ⅱ中所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______，玻璃棒的作用是_____。

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