实验室制取氧气和二氧化碳需选用的一组药品正确的是( )A. 双氧水.大理石与稀硫酸 B. 高锰酸钾.石灰石与稀硝酸C. 双氧水与二氧化锰.石灰石与稀盐酸 D. 双氧水.石灰石与浓盐酸 C [解析] 大理石和稀硫酸反应生成硫酸钙.它是一种微溶的物质.会附着在大理石表面.阻止反应的继续发生.不能用来制取� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

实验室制取氧气和二氧化碳需选用的一组药品正确的是（　　）

A. 双氧水、大理石与稀硫酸 B. 高锰酸钾、石灰石与稀硝酸

C. 双氧水与二氧化锰、石灰石与稀盐酸 D. 双氧水、石灰石与浓盐酸

C 【解析】大理石和稀硫酸反应生成硫酸钙，它是一种微溶的物质，会附着在大理石表面，阻止反应的继续发生，不能用来制取二氧化碳，A选项错误；由于硝酸是一种性质不稳定的酸，在见光或受热时易分解，从而使制得的二氧化碳中混有二氧化氮和氧气等杂质，B选项错误；双氧水在二氧化锰的催化下分解成水和氧气，石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，C选项正确；石灰石和浓盐酸反应会生成二氧化碳，但是由于...

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科学探究通常包括________ 这样几个环节．

提出问题；作出假设；制定计划；搜集证据；评估交流．【解析】科学探究的主要包括：提出问题、作出假设、制定计划、搜集证据、评估交流。

1772年，法国科学家________通过实验研究空气的成分；1869年，________发表了元素周期表。

拉瓦锡门捷列夫【解析】 1772年，法国科学家拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论；1869年，俄国的化学家门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表。

某同学按右图装置对质量守恒定律进行实验探究，结果观察到反应后天平不平衡，由此得出这个化学反应不遵守质量守恒定律的结论。这个结论是否正确?为什么?

______________________________________

略【解析】这个结论不正确．因为参加反应的碳酸钠和盐酸的质量总和等于反应后生成的氯化钠、水和二氧化碳的质量总和，因此这个化学反应遵守质量守恒定律．反应后天平不平衡是由于生成的二氧化碳气体逸出的缘故．

用导管向盛有紫色石蕊试液中吹气会看到溶液变________，将盛满二氧化碳的大试管倒插在澄清的石灰水中，可以观察到的现象________．反应方程式为________．

红；澄清石灰水变浑浊；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O 【解析】由于人呼出的气体中含有二氧化碳，二氧化碳溶于水生成碳酸，可以使紫色石蕊试液变红；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，因此将盛满二氧化碳的大试管倒插在澄清的石灰水中，澄清石灰水变浑浊；反应方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。

将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，再加热溶液，颜色变化过程为（　　）

A. 红色---红色----无色 B. 紫色----红色----无色

C. 紫色----红色----紫色 D. 红色----蓝色----无色

C 【解析】试题根据二氧化碳的化学性质分析。二氧化碳能溶于水并与水反应生成碳酸，CO2十H2O=H2CO3，使紫色石蕊试液变成红色；H2CO3又是一种不稳定的酸，易分解，重新放出CO2，H2CO3=CO2↑+H2O，使石蕊试液又由红色变成紫色。因此溶液的变化为紫色-红色-紫色，故选C。

从化学方程式2H2O 2H2↑+O2↑中，你能知道什么？（至少写出三点）

水在通电的时，生成氢气和氧气；反应条件是通电；反应物是水；生成物是氢气和氧气；每36份质量的水在通电条件下，生成4份质量氢气和的32份质量氧气，即水、氢气和氧气质量比为9：1：8；在通电下，2个水分子生成2个氢分子和1个氧分子；只要以上答案任选三条即可。【解析】质”的含义：①水在通电的时，生成氢气和氧气；②反应条件是通电；③反应物是水；④生成物是氢气和氧气；“量”的含义：从宏观看，...

“见著知微”是化学学科的重要特点之一．它是指通过实验现象的观察、思考和推论．建立起对微小的原子、分子的认识．下列不符合这一特点的是

A. 蔗糖溶解 B. 水的电解实验 C. 测定空气中氧气含量 D. A烧杯中溶液变红

C 【解析】试题A、蔗糖溶解是分子之间有间隔，并且分子不停的运动，故正确； B、水的电解实验的实质是水分子分解为氢原子和氧原子，氢原子和氧原子不能再分，重新组合为氢分子和氧分子，故正确； C、测定空气里氧气含量的原理是红磷燃烧消耗氧气，利用压力差得出结论，是宏观现象，故错误； D、氨气分子不断地运动，水溶液呈碱性，是A烧杯中溶液变红，故正确．

A元素和B元素形成化合物的化学式为AxBy ，已知A、B两元素的相对原子质量之比为27：16．上述化合物中A、B两元素的质量比9：8，则x：y= ________若B的相对原子质量为8，则化合物AxBy的相对分子质量为 ________．

2：3；51 【解析】【解析】设化学式为AxBy，因为“A、B两元素的相对原子质量之比为27：16”，则设A、B两元素的相对原子质量分别为27和16，则根据两元素的质量比=（A元素的相对原子质量×x）：（B元素的相对原子质量×y），则27x：16y=9：8，x：y=2：3；若B的相对原子质量为8，则A：8=27：16，故A的相对原子质量为，故A2B3的相对分子质量为：×2+3×8...