Question

小红、小华家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，聪明好学的她俩决定一起测定该纯碱中碳酸钠的含量．她俩取该纯碱样品16g，加入到159.4g某盐酸溶液中恰好完全反应，反应后所得溶液的质量为171克．试计算：
（1）求生成二氧化碳的质量．
（2）纯碱样品中碳酸钠的质量．
（3）反应后所得氯化钠溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以反应前后减少的质量就是生成二氧化碳的质量，利用二氧化碳的质量求出碳酸钠的质量以及生成氯化钠的质量，利用溶质质量分数公式求出反应后所得氯化钠溶液中溶质的质量分数即可．

解答：解：（1）根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量=16g+159.4g-171g=4.4g；
（2）设样品中碳酸钠的质量为x，与盐酸反应生成的氯化钠为y，则
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O 
106           117  44
 x             y   4.4g

106

x

=

44

4.4g

解得x=10.6g，y=11.7g
（2）溶液中氯化钠的质量为：11.7g+（16g-10.6g）=17.1g
则反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数

17.1g

171g

×100%=10%
答：（1）生成二氧化碳的质量为4.4g；（2）纯碱样品中碳酸钠的质量为5.3g；（3）反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数为10%．

点评：本题考查学生利用化学反应方程式的计算，利用二氧化碳的质量代入计算是关键，学生还应熟悉质量分数的计算．